Crípton

Crípton, ₃₆Kr

Aparência
gás incolor, exibindo um brilho esbranquiçado quando colocado em um campo elétrico de alta voltagem
Crípton na tabela periódica
Bromo ← Crípton → Rubídio
Ar     36 Kr                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Kr ↓ Xe
Número atómico (Z)	36
Série	Gás nobre
Grupo	18
Período	4
Bloco	p
Propriedades atómicas
Eletronegatividade (Pauling)	3,00
Massa atómica	83,798 u
Raio atómico (calculado)	88 pm
Raio covalente	116±4 pm
Raio de Van der Waals	202 pm
Configuração electrónica	[Ar] 3d10 4s2 4p6
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 8 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	2
Linhas espectrais do criptônio
Propriedades físicas
Estado em CPTP	gasoso
Ponto de fusão	115,79 K
Ponto de ebulição	119,93 K
Densidade, dureza	3,708 kg/m3
Entalpia de fusão	1,64 kJ/mol
Entalpia de vaporização	9,08 kJ/mol
Volume molar	27,99×10−6 m3/mol
Pressão de vapor	1 Pa a 59 K
Outras propriedades
Estrutura cristalina	cúbico de faces centradas
Calor específico	248 J/(kg·K)
Condutividade térmica	0,00949 W/(m·K)
Velocidade do som	gás: 220 m/s a 23 ºC líquido: 1120 m/s a 20 °C
Número CAS	7439-90-9
1.º Potencial de ionização	1350,8 kJ/mol
2.º Potencial de ionização	2350,4 kJ/mol
3.º Potencial de ionização	3565 kJ/mol
4.º Potencial de ionização	8407,7 kJ/mol
5.º Potencial de ionização	5070 kJ/mol
6.º Potencial de ionização	7570 kJ/mol
7.º Potencial de ionização	10710 kJ/mol
8.º Potencial de ionização	12138 kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 78Kr 0,35% estável com 42 neutrões 79Kr sintético 35,04 h ε β+ γ - 0,604 0,26, 0,39, 0,60 79Br 79Br - 80Kr 2,25% estável com 44 neutrões 81Kr traços 2,29×105 a ε γ - 0,281 81Br - 82Kr 11,6% estável com 46 neutrões 83Kr 11,5% estável com 47 neutrões 84Kr 57% estável com 48 neutrões 85Kr sintético 10,756 a β− 0,687 85Rb 86Kr 17,3% estável com 50 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

 Nota: Para o planeta do personagem de BD Superman, veja Krypton.

O crípton ^{(português europeu)} ou criptônio ^{(português brasileiro)} (do grego, krípton, que significa oculto) é um elemento químico de símbolo Kr de número atómico e 36 (36 prótons (ou Protões) e 36 elétrons (ou Eletrões) ) e de massa atómica igual a 83,8 u. À temperatura ambiente, o crípton encontra-se no estado gasoso.

É um elemento do grupo dos gases nobres, 18 (VIIIA ou 0) da Classificação Periódica dos elementos. Foi descoberto em 1898 por William Ramsay e Morris Travers em resíduos da evaporação do ar líquido. Sua principal aplicação é para a fabricação de lâmpadas incandescentes e fluorescentes.

Características principais

O crípton é um gás nobre incolor, inodoro, insípido, de muito pequena reatividade, caracterizado por um espectro de linhas verde e vermelha-alaranjada muito brilhante. É um dos produtos da fissão nuclear do urânio. O crípton sólido é branco, de estrutura cristalina cúbica centrada nas faces, igual aos demais gases nobres.

Para propósitos práticos, pode-se considerá-lo um gás inerte, mesmo que existam compostos seus formados com o flúor. Além disso, pode formar hidratos com a água, de forma que seus átomos ficam enclausurados na rede de moléculas de água. Também se têm sintetizado solvatos com hidroquinona e fenol. Em combinação com o flúor, quando submetido à descarga elétrica em baixa temperatura (-150 °C), forma o fluoreto de criptônio KrF₂, sólido cristalino branco que se decompõe espontaneamente em temperaturas normais.

Aplicações

A definição do metro era, entre 1960 e 1983, baseada na radiação emitida pelo átomo excitado de crípton; na verdade, o metro era definido como 1.650.763,73 vezes o comprimento de onda da emissão vermelha-alaranjada de um átomo de Kr-86.

É usado, isolado ou misturado com néon e árgon: em lâmpadas fluorescentes; em sistemas de iluminação de aeroportos, já que o alcance da luz vermelha emitida é maior que a comum inclusive em condições climatológicas adversas; e nas lâmpadas incandescentes de filamento de tungsténio de projectores cinematográficos. O laser de crípton é usado em medicina para cirurgia da retina do olho. O isótopo Kr-81m é usado no estudo do pulmão pela medicina nuclear.

O crípton é usado em análises químicas incorporando o gás em sólidos, processo no qual se formam criptonatos cuja atividade é sensível às reacções químicas produzidas na superfície da solução. Também é usado flash fotográficos para fotografias de alta velocidade, na detecção de fugas em depósitos selados e para excitar o fósforo de fontes de luz sem alimentação externa de energia.

História

Foi descoberto em 1898, por William Ramsay e Morris Travers, em resíduos de evaporação do ar líquido. Em 1960, a Oficina Internacional de Pesos e Medidas definiu o metro em função do comprimento de onda da radiação emitida pelo isótopo Kr-86 em substituição à barra padrão. Em 1983 a emissão do crípton foi substituída pela distância percorrida pela luz em 1/299 792 458 segundos.

Abundância e obtenção

É um gás raro na atmosfera terrestre, da ordem de 1 ppm. É encontrado entre os gases vulcánicos e águas termais e em diversos minerais em quantidades muito pequenas. Pode-se extraí-lo do ar por liquefação fracionada.

Na atmosfera do planeta Marte se tem encontrado o crípton na concentração de 0,3 ppm.

Compostos

Já foram preparados, em condições especiais, alguns compostos de criptônio, dos quais o único que forma uma molécula neutra e estável é o difluoreto de criptônio (KrF₂).

Isótopos

O crípton natural é constituído por 6 isótopos e foram caracterizados 17 isótopos radioativos. O isótopo Kr-81 é produto de reacções atmosféricas com outros isótopos naturais, é radioactivo e tem uma vida média de 250 mil anos. Como o xénon, o crípton é extremamente volátil e escapa com facilidade das águas superficiais, por isso é usado para datar antigas águas subterrâneas (50 mil a 800 mil anos).

O isótopo Kr-85 é um gás inerte radioactivo de 10,76 anos de vida média, produzido na fissão do urânio e do plutônio. As fontes deste isótopo são os testes nucleares (bombas), os reatores nucleares e o reprocessamento das barras de combustíveis dos reactores. Tem-se detectado um forte gradiente deste isótopo entre os hemisférios norte e sul, sendo as concentrações detectadas no pólo norte 30% mais altas do que as do pólo sul.

Referências

• «Enciclopedia Libre» (em espanhol) 
• «Los Alamos National Laboratory – Krypton» (em inglês) 
• «Argonne National Laboratory - kriptón» (PDF) 
• ROCHA-FILHO, Romeu C.; CHAGAS, Aécio Pereira. Sobre os nomes dos elementos químicos, inclusive dos transférmios. Quím. Nova, São Paulo, v. 22, n. 5, 1999 . Disponível em: <https://dx.doi.org/10.1590/S0100-40421999000500022>. Acesso em: 21 Dez 2018.

Ligações externas

• «WebElements.com - Krypton» (em inglês) 
• «EnvironmentalChemistry.com - Krypton» (em inglês) 
• «Criptônio - vídeos e imagens»