Amonia jodato

Amonia jodato
Kemia formulo	NH4IO3
CAS-numero-kodo	13446-09-8
ChemSpider kodo	145937
PubChem-kodo	166805
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkoloraj prismoj
Molmaso	192.94 g mol−1
Smiles	[NH4+].[O-]I(=O)=O
Denseco	3309 g/cm3 (likva)
Fandopunkto	150 °C
Solvebleco:Akvo	2,6 g/100 g (15 °C)
Sekurecaj Indikoj
Risko	R8 R36/38
Sekureco	S17 S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita O Oksidiga agento T Toksa E Eksplodo- danĝera
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H272, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P220, P221, P261, P280, P305+351+338, P304+340, P362, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia jodato aŭ NH₄IO₃ estas kemia salo rezultanta el reakcio inter la amonia hidroksido kaj la jodata acido. Iodato de amonio estas oksidagento fajrodanĝera kaj eksplodema kiam en kontakto kun organikaj materialoj. Ĝi estas blankaj aŭ senkolora polvo. La stabileco de la halogenidoj pliigas ekde la NH₄BrO₃ < NH₄ClO₃ < NH₄IO₃. Pro ĝia malstabileco, jodatoj uzatas kiel perantoj en kemiaj reakcioj.

Sintezo

En laboratorio, la amonia jodato prepareblas reakciante jodatan acidon kun amoniako. Laŭ la jena ekvacio:

NH₃ + HIO₃ → NH₄IO₃

Literaturo

• Hazardous Materials Chemistry for Emergency Responders, Third Edition, Robert Burke
• Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series, H. Miyamoto,M. Salomon
• Spectroscopic Properties of Inorganic and Organometallic Compounds, Royal Society of Chemistry
• Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid: Solubility Data Series, H. Miyamoto, M. Salomon
• Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition, Dale L. Perry
• Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards, L. Bretherick