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Carbonato de calcio

De Wikipedia, la enciclopedia libre
 
Carbonato de calcio

Nombre IUPAC
Trioxocarbonato (IV) de calcio
General
Otros nombres Carbonato cálcico
Fórmula estructural Imagen de la estructura
Fórmula molecular
Identificadores
Número CAS 471-34-1[1]
ChEBI 3311
ChEMBL CHEMBL1200539
ChemSpider 9708
DrugBank DB06724
PubChem 516889 10112, 516889
UNII H0G9379FGK
KEGG D00932 C08129, D00932
InChI=InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L
Propiedades físicas
Apariencia Polvo blanco inodoro
Densidad 2711 kg/m³; 2,711 g/cm³
Masa molar 100,0869 g/mol
Punto de fusión 1172 K (899 °C)
Punto de ebullición 1612 K (1339 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 0.0013 g/100 mL (25 °C)
Termoquímica
ΔfH0líquido -1154 kJ/mol
ΔfH0sólido -1207 kJ/mol
S0sólido 93 J·mol–1·K–1
Peligrosidad
NFPA 704

0
1
0
Riesgos
Ingestión

En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve e inflamación en la garganta.

Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal.
Inhalación En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve.
Piel Leve riesgo, puede causar irritación.
Ojos Leve riesgo, puede causar irritación.
LD50 6450 mg/kg (oral, rata)
Más información Hazardous Chemical Database
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El carbonato de calcio es un compuesto químico cuya fórmula es CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra en la categoría de las oxosales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (por ejemplo, moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura.

En medicina, el carbonato de calcio está indicado en el tratamiento de la hiperacidez gástrica, la flatulencia, la epigastralgia y el dolor retroesternal causado por reflujo gastroesofágico, se prescribe como coadyuvante en el tratamiento de la osteoporosis en conjunto con vitamina D y como quelante de fosfato en pacientes con insuficiencia renal. También es un componente de   multivitamínico prenatales. [2]

Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.[3]

Al igual que el bicarbonato de sodio, en presencia de algún ácido desprende dióxido de carbono por efervescencia.

Minerales y rocas

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Es el componente principal de minerales como la calcita o el aragonito y de rocas carbonáticas como la caliza y sus variedades (travertino, creta, carniola) o el mármol, procedente del metamorfismo de calizas. También forma parte principal de la composición de estructuras sedimentarias de origen orgánico como tobas calcáreas, espeleotemas, estromatolitos, oncolitos, etc.

Presencia en los organismos vivos

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El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos, como el talo de algunas algas, por ejemplo Padina pavonica, las esponjas de la clase Calcarea, conchas de moluscos, esqueletos de corales o las cáscaras de huevo de reptiles y aves.

Usos

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Construcción

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El principal uso del carbonato de calcio es en la industria de la construcción, ya sea como material de construcción, o como agregado para la construcción de carreteras, como ingrediente del cemento, o como material de partida para la preparación de cal para constructores mediante su combustión en un horno. Sin embargo, debido a la meteorización causada principalmente por la lluvia ácida,[4] el carbonato de calcio (en forma de piedra caliza) ya no se utiliza para fines de construcción por sí mismo, sino sólo como materia prima para materiales de construcción.

El carbonato de calcio también se utiliza en la purificación del hierro a partir del mineral de hierro en un alto horno. El carbonato se calcina in situ para dar óxido de calcio, que forma una escoria con varias impurezas presentes, y se separa del hierro purificado.[5]

En la industria petrolera, el carbonato de calcio se añade a los fluidos de perforación como agente de puenteo de la formación y de sellado de la torta de filtración; también es un material de ponderación que aumenta la densidad de los fluidos de perforación para controlar la presión de fondo de pozo. El carbonato de calcio se añade a las piscinas, como corrector del pH para mantener la alcalinidad y compensar las propiedades ácidas del agente desinfectante.[6]

También se utiliza como materia prima en la refinación del azúcar a partir de la remolacha azucarera; se calcina en un horno con antracita para producir óxido de calcio y dióxido de carbono. Esta cal quemada se apaga en agua dulce para producir un hidróxido de calcio suspensión para la precipitación de las impurezas del jugo crudo durante la carbonatación.[7]

El carbonato de calcio en forma de tiza ha sido tradicionalmente un componente principal de la tiza de pizarrón. Sin embargo, la tiza manufacturada moderna es mayoritariamente yeso, sulfato de calcio hidratado CaSO
4·2H2O. El carbonato de calcio es una fuente principal para el cultivo de biorock. El carbonato cálcico precipitado (PCC), predispuesto en forma de lodo, es un material de relleno habitual para guantes de látex con el objetivo de conseguir el máximo ahorro de material y de costes de producción.[8]

El carbonato de calcio finamente molido (GCC) es un ingrediente esencial en la película microporosa utilizada en pañales y en algunas películas para la construcción, ya que los poros se nuclean alrededor de las partículas de carbonato de calcio durante la fabricación de la película por estiramiento biaxial. El GCC y el PCC se utilizan como relleno en el papel porque son más baratos que la fibra de madera. En términos de volumen de mercado, los CCG son los tipos de relleno más importantes que se utilizan actualmente.[9] El papel de impresión y escritura puede contener entre un 10 y un 20 % de carbonato de calcio. En Norteamérica, el carbonato de calcio ha empezado a sustituir al caolín en la producción de papel brillante. En Europa se practica desde hace algunas décadas la fabricación de papel alcalino o sin ácido. El PCC utilizado para el relleno de papel y los revestimientos de papel se precipita y se prepara en una variedad de formas y tamaños que tienen distribuciones granulométricas estrechas características y diámetros esféricos equivalentes de 0,4 a 3 micrómetros.

El carbonato de calcio se utiliza ampliamente como extensor en pinturas,[10] en particular pintura mate de emulsión donde normalmente el 30 % en peso de la pintura es tiza o mármol. También es un relleno popular en los plásticos.[10] Algunos ejemplos típicos incluyen alrededor del 15 al 20 % de carga de tiza en cloruro de polivinilo no plastificado (uPVC) tubos de desagüe, del 5 al 15 % de carga de tiza o mármol recubierto de estearato en el perfil de ventanas de uPVC. Los cables de PVC pueden utilizar carbonato de calcio en cargas de hasta 70 phr (partes por cada cien partes de resina) para mejorar las propiedades mecánicas (resistencia a la tracción y alargamiento) y eléctricas (resistividad volumétrica). Los compuestos de polipropileno se rellenan a menudo con carbonato de calcio para aumentar la rigidez, un requisito que adquiere importancia a altas temperaturas de uso.[11] Aquí el porcentaje suele ser del 20-40 %. También se utiliza de forma rutinaria como relleno en resinas termoestables (compuestos de moldeo en lámina y a granel)[11] y también se ha mezclado con ABS, y otros ingredientes, para formar algunos tipos de fichas de póker moldeadas por compresión.[12] El carbonato de calcio precipitado, elaborado mediante la caída de óxido de calcio en el agua, se utiliza por sí mismo o con aditivos como pintura blanca, conocida como encalado.[13][14]

El carbonato de calcio se añade a una amplia gama de adhesivos comerciales y hágalo usted mismo, selladores y rellenos de decoración.[10] Los adhesivos para baldosas cerámicas suelen contener entre un 70 % y un 80 % de piedra caliza. Los rellenos de grietas para decoración contienen niveles similares de mármol o dolomita. También se mezcla con la masilla en la colocación de vidrieras, y como resistencia para evitar que el vidrio se pegue a los estantes del horno cuando se cuecen esmaltes y pinturas a alta temperatura.[15][16][17][18]

En las aplicaciones de esmalte cerámico, el carbonato de calcio se conoce como pescadilla,[10] y es un ingrediente común para muchos esmaltes en su forma de polvo blanco. Cuando un esmalte que contiene este material se cuece en un horno, la pescadilla actúa como material de flujo en el esmalte. El carbonato de calcio molido es un abrasivo (tanto como polvo para fregar como ingrediente de las cremas limpiadoras domésticas), en particular en su forma de calcita, que tiene el nivel de dureza relativamente bajo de 3 en la escala de Mohs, por lo que no raya el vidrio y la mayoría de las cerámicas, el esmalte, el bronce, el hierro y el acero, y tiene un efecto moderado sobre los metales más blandos como el aluminio y el cobre. Se puede utilizar una pasta hecha de carbonato de calcio y agua desionizada para limpiar el empañamiento de la plata.[19]

En medicina

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Suplementos de calcio de 500 miligramos hechos de carbonato de calcio

El carbonato de calcio se utiliza en medicina como un suplemento dietético de calcio barato para antiácido gástrico[20] (como Tums y Eno). Puede utilizarse como aglutinante de fosfatos para el tratamiento de la hiperfosfatemia (principalmente en pacientes con insuficiencia renal crónica

El carbonato de calcio se utiliza terapéuticamente como aglutinante de fosfato en pacientes en hemodiálisis de mantenimiento. Es la forma más común de aglutinante de fosfato que se prescribe, sobre todo en la enfermedad renal crónica no relacionada con la diálisis. El carbonato de calcio es el captor de fosfato más utilizado, pero los médicos prescriben cada vez más los captores de fosfato más caros y no basados en el calcio, especialmente el sevelamer.

El exceso de calcio procedente de los suplementos, los alimentos fortificados y las dietas con alto contenido en calcio puede provocar el síndrome lácteo-alcalino, que tiene una toxicidad grave y puede ser mortal. En 1915, Bertram Sippy introdujo el «régimen Sippy», consistente en la ingesta de leche y nata cada hora, y la adición gradual de huevos y cereales cocidos, durante 10 días, en combinación con polvos alcalinos, que proporcionaba un alivio sintomático para la enfermedad de la úlcera péptica. Durante las siguientes décadas, el régimen Sippy provocó insuficiencia renal, alcalosis e hipercalcemia, sobre todo en hombres con úlcera péptica. Estos efectos adversos se revirtieron al suspender el régimen, pero fue mortal en algunos pacientes con vómitos prolongados. El síndrome lechoso-alcalino disminuyó en los hombres después de que surgieran tratamientos eficaces para la enfermedad de úlcera péptica. Desde la década de 1990 se ha notificado con mayor frecuencia en mujeres que toman suplementos de calcio por encima del rango recomendado de 1,2 a 1,5 gramos diarios, para la prevención y el tratamiento de la osteoporosis,[21][22] y se agrava con la deshidratación. Se ha añadido calcio a los productos de venta libre, lo que contribuye a una ingesta excesiva inadvertida. La ingesta excesiva de calcio puede provocar hipercalcemia, cuyas complicaciones incluyen vómitos, dolor abdominal y alteración del estado mental.[23]

Como aditivo alimentario se denomina E170,[24] y tiene un número de INS de 170. Utilizado como regulador de la acidez, agente antiaglomerante, estabilizador o colorante está aprobado para su uso en la UE,[25] Estados Unidos[26] y Australia y Nueva Zelanda.[27] Se "añade por ley a toda la harina de pan molida del Reino Unido, excepto a la harina integral".[28][29] Se utiliza en algunos productos de leche de soja y leche de almendras como fuente de calcio dietético; al menos un estudio sugiere que el carbonato de calcio podría ser tan biodisponible como el calcio de la leche de vaca.[30] El carbonato de calcio también se utiliza como agente reafirmante en muchos productos vegetales enlatados y embotellados.

El carbonato de calcio se utiliza en la producción de óxido de calcio, así como en la pasta de dientes, y ha visto un resurgimiento como conservante de alimentos y retenedor de color, cuando se utiliza en o con productos como las manzanas orgánicas.[31]

Se ha documentado que varias fórmulas de suplementos de calcio contienen el elemento químico plomo,[32] que supone un problema de salud pública.[33] El plomo se encuentra habitualmente en las fuentes naturales de calcio.[32]

Farmacocinética

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Absorción

Después de la ingestión de comprimidos de carbonato de calcio, estos se disgregan en el estómago para formar sales de calcio solubles. La absorción de calcio se produce en el intestino delgado mediante transporte activo dependiente de la vitamina D y por difusión. La cantidad de calcio absorbido en relación con la cantidad ingerida, varía a lo largo de la vida y alcanza su valor máximo en la infancia, la pubertad temprana y los dos últimos trimestres del embarazo en las mujeres. Disminuye progresivamente, a medida que la persona envejece y en la menopausia. [34]

Además, la absorción de carbonato de calcio puede verse afectada por la dosis administrada, el pH estomacal, el estado estrogénico, el nivel de vitamina D o trastornos en la absorción, por ende la vitamina D favorece la absorción del carbonato de calcio, por lo que se recomienda su coadministración. [34]

Cuando el carbonato de calcio se administra como antiácido, una parte del fármaco neutraliza el ácido gástrico formando cloruro de calcio, agua y dióxido de carbono. El calcio que no se ha disuelto antes de llegar al duodeno encuentra un medio más alcalino debido a la secreción de bicarbonato pancreático, lo que disminuye la solubilidad del carbonato de calcio y limita su absorción.[34]

La absorción fraccional es más efectiva cuando la dosis administrada es de 500 mg o menos, cuando se toma con alimentos y el estómago se encuentra en un pH ácido, cuando la persona tiene niveles adecuados de vitamina D y de estrógeno, no padece un trastorno de malabsorción y es joven.[35]

Distribución

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En la sangre, el 40% del calcio está unido a la albúmina, el 13 % se une a un anión, como el fosfato y el lactato, y la mayor parte, el 47%, es calcio ionizado libre (Ca²⁺ ). Se deposita principalmente en los huesos y los dientes como cristales de hidroxiapatita. Sin embargo, la mayor parte del calcio se encuentra en el hueso, el líquido extracelular, los músculos y otros tejidos corporales. [34]

Metabolismo

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El carbonato de calcio no tiene metabolismo.

Excreción

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El carbonato de calcio no absorbido se excreta en las heces.  Se elimina  por vía renal por filtración glomerular, aunque puede ser reabsorbido en el asa de henle, controlada por la hormona paratiroidea (PTH) asociado al cotransportador NaK2Cl y la vitamina D. [34]

Interacciones farmacológicas[36]

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Fármaco Clasificación de riesgo Mecanismo Manejo
Levonadifloxacino[37] Evitar combinación Quelación vía grupos 3 carbonilo/4-oxo del antibiótico Evitar combinación, incluso separando las dosis por horas
Baloxavir marboxil[38] Evitar combinación Quelación con cationes polivalentes Evitar la combinación; no hay intervalo de separación establecido que la haga segura
Acetato de calcio[39] Evitar combinación Puede aumentar la carga total de calcio y el riesgo de hipercalcemia. Evitar la combinación en pacientes con hipercalcemia  y enfermedad renal terminal
Ketoconazol[40] Modificar terapia Aumenta el pH gástrico interfiere con la disolución (requiere medio ácido) Antiácido 1h antes o 2h después; dar ketoconazol con bebida ácida
Cefuroxima [41](oral) Modificar terapia Aumenta pH gástrico, disminuye biodisponibilidad Administrar cefuroxima 1h antes o 2h después; tomar con alimentos atenúa el efecto
Cloroquina[42] Modificar terapia Adsorción/quelación, poco absorbible Separar administración al menos 4 horas
Cabotegravir[43]

Bictegravir[44]

Atazanavir[45]

Dolutegravir[46]

 Modificar terapia Reduce la solubilidad, quelación con cationes polivalentes Separar al menos 2h antes o 4h después
Sucralfato[47] Modificar terapia Aumenta el pH gástrico reduce la unión del sucralfato a la mucosa Separar administración al menos 30 min
Sotalol[48] Modificar terapia Adsorción de sotalol al antiácido, poco absorbible Evitar coadministración; si es necesario, dar el antiácido 2h después del sotalol
Bisacodilo[49] Modificar terapia El antiácido eleva el pH gástrico, disolviendo la cubierta entérica antes de tiempo (liberación en estómago en vez de colon) No usar antiácidos dentro de la 1 hora previa a la administración de bisacodilo
Acalabrutinib[50]

Belumosudil[51] Bosutinib [52] Dasatinib[53]

 Modificar terapia Aumento del pH gástrico Y disminuye la biodisponibilidad de estos medicamentos. Separe la administración de las cápsulas de antineoplásicos de cualquier antiácido por al menos 2 horas para minimizar la posibilidad de una interacción significativa
Octreotide [54](oral) Monitorizar terapia Aumenta el  pH gástrico,  altera la absorción Monitorizar eficacia; puede requerir  aumentar dosis de octreotide
Clorpromazina[55] Monitorizar terapia Disminuye la absorción Monitorizar respuesta clínica; separar si se sospecha interacción
Dobutamina[56] Monitorizar terapia Interferencia con el receptor beta adrenérgico Monitorizar el gasto cardiaco al iniciar o incrementar dosis de calcio
Diazepam [57](oral) Sin acción necesaria Enlentece la velocidad de absorción gástrica Ninguna acción requerida

Usos clínicos del carbonato de calcio

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Osteoporosis menopáusica

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Para el tratamiento de la osteoporosis menopáusica, el carbonato de calcio es el tratamiento esencial. En un metaanálisis cuyo objetivo fue evaluar el efecto de la suplementación con calcio sobre la densidad mineral ósea y el riesgo de fracturas en mujeres menopáusicas, se realizaron búsquedas en las bases de datos MEDLINE y EMBASE hasta 1998 y en el Registro Cochrane de Ensayos Controlados hasta el año 2000. Referencias de artículos relevantes, actas de congresos internacionales, se contactó a investigadores y autores principales para identificar estudios adicionales y obtener datos no publicados. Se incluyeron 15 ensayos clínicos aleatorizados con un total de 1.806 mujeres. Los resultados mostraron un aumento de la densidad mineral ósea del 2,05 % en el cuerpo total, 1,66 % en la columna lumbar, 1,64 % en la cadera y 1,91 % en el radio distal, en comparación con placebo. Asimismo, se observó una tendencia a reducir el riesgo de fracturas vertebrales (RR = 0,77; IC 95 %: 0,54–1,09), aunque sin evidencia concluyente para las fracturas no vertebrales. [58]

Insuficiencia renal crónica avanzada

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En la insuficiencia renal crónica avanzada, el carbonato de calcio se utiliza como quelante de fosfato para el tratamiento de la hiperfosfatemia en pacientes sometidos a diálisis. En un estudio transversal realizado en el Hospital Universitario de São Paulo (Brasil), en el que participaron 137 pacientes en diálisis con una mediana de 53 meses de tratamiento, el sevelamer y el carbonato de calcio fueron prescritos como quelantes de fosfato al 70,8 % y al 10,2 % de los pacientes, respectivamente. Todos los pacientes tratados con carbonato de calcio presentaron una adherencia de al menos el 80 % de las dosis prescritas, mientras que la adherencia al sevelamer fue del 68,4 %. Los autores señalaron que son necesarias estrategias para mejorar la adherencia a los quelantes de fosfato y que se requieren más estudios para determinar su impacto sobre los desenlaces clínicos.[59]

Efectos adversos

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Reacciones adversas a Carbonato de calcio
Sistema implicado Grupo CIOSM Tipo de reacción
Gastrointestinal y metabólico Muy frecuentes (No se registran reacciones adversas comunes a esta tasa en dosis terapéuticas estándar)
Frecuentes Estreñimiento, flatulencias, distensión abdominal y náuseas leves[60]
Poco frecuentes Hipercalcemia leve, hipercalciuria (exceso de calcio en orina).[60]
Raros Síndrome de leche-alcalino (Milk-alkali syndrome), alcalosis metabólica, insuficiencia renal secundaria a hipercalcemia. [61]
Muy raros Reacciones de hipersensibilidad severa (anafilaxia, erupciones cutáneas). [62]

Contraindicaciones carbonato de calcio

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El carbonato de calcio está contraindicado en hipercalcemia preexistente, en síndrome de leche-alcalino  ya que su administración puede provocar aumento de calcio sérico, alcalosis metabólica e insuficiencia renal. Se restringe con el uso paralelo de IECAs o ARA-II porque estos disminuyen la excreción renal de calcio y reducen la filtración glomerular generando riesgo de hipercalcemia. En aclorhidria porque puede verse comprometida su absorción.[63][64][65]

Sobredosis

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La sobredosis aguda o grave por el consumo excesivo de carbonato de calcio generar hipercalcemia, los síntomas pueden ser leves a moderados como náuseas, vómito, estreñimiento, dolor abdominal, poliuria y polidipsia estos dos últimos consecuencia de diabetes insípida inducida por hipercalcemia. En casos graves donde el calcio sérico en mayor a 14 mg/dL puede haber alteración del estado de la conciencia, debilidad muscular, arritmias cardiacas.[66]

Síndrome de calcio-álcali

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La sobredosis causa síndrome de calcio-álcali que produce la triada de hipercalcemia, alcalosis metabólica e insuficiencia renal aguda, es la tercera causa más frecuente de hipercalcemia. El manejo incluye administración de solución salina isotónica, furosemida, calcitonina y en síntomas graves manejo con hemodiálisis.[63]

Este síndrome se caracteriza por la tríada clásica de hipercalcemia, alcalosis metabólica e insuficiencia renal aguda. Su fisiopatología implica un aumento de la absorción intestinal de calcio y álcalis, que produce hipercalcemia; está, a su vez, ocasiona vasoconstricción de la arteriola aferente, disminución de la tasa de filtración glomerular y natriuresis, favoreciendo la depleción de volumen. La hipovolemia incrementa la reabsorción tubular de bicarbonato y calcio, perpetuando la alcalosis metabólica y agravando la hipercalcemia mediante un círculo vicioso. Si el cuadro no se identifica y trata oportunamente, puede evolucionar hacia nefrocalcinosis, lesión renal persistente y, en casos severos, enfermedad renal crónica. El tratamiento consiste en la suspensión inmediata de los suplementos de calcio y los agentes alcalinos, seguida de la administración de solución salina isotónica intravenosa para corregir la hipovolemia y promover la excreción renal de calcio. Una vez restablecido el volumen intravascular, pueden utilizarse diuréticos de asa, como la furosemida, para aumentar la calciuresis, siempre con un adecuado monitoreo del estado de hidratación y de los electrolitos. En pacientes con hipercalcemia sintomática o grave, la calcitonina proporciona una reducción rápida, aunque transitoria, de los niveles séricos de calcio, mientras que los bisfosfonatos generalmente no se recomiendan de forma rutinaria debido a que el mecanismo no depende de un aumento de la resorción ósea y pueden empeorar la función renal. En situaciones refractarias o cuando existe insuficiencia renal grave, sobrecarga de volumen o hipercalcemia potencialmente mortal, la hemodiálisis con baño bajo en calcio constituye una alternativa terapéutica eficaz para normalizar rápidamente la concentración sérica de calcio.[63]

Presentaciones[2]

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Principio activo Forma farmacéutica Concentración y presentación comercial
Carbonato de calcio Tableta 600 mg de carbonato de calcio (≈240 mg de calcio elemental) (caja por blíster)
Carbonato de calcio Tableta 1250 mg de carbonato de calcio (≈500 mg de calcio elemental) (caja por blíster)
Carbonato de calcio Tableta 1500 mg de carbonato de calcio (≈600 mg de calcio elemental) (caja por 30, 60 o 100 tabletas)
Carbonato de calcio + Vitamina D3 Tableta recubierta 600 mg de calcio + 400 UI vitamina D3  (caja por blíster)
Carbonato de calcio + Vitamina D Polvo efervescente 600 mg de calcio + 800 UI vitamina D (sobres)
Carbonato de calcio + Vitamina D3 + Isoflavonas Tableta 600 mg de calcio + 200 UI vitamina D3 + 25 mg isoflavonas (cajas por blister)
Carbonato de calcio + Vitamina D3 + Isoflavonas Polvo para reconstituir solución oral 600 mg de calcio + 200 UI vitamina D3 + 25 mg isoflavonas (sobres)
Carbonato de calcio (con citrato de calcio y vitamina D3) Suspensión oral 972 mg de calcio elemental provenientes de carbonato + 90 mg de calcio de citr+C9ato + 400 UI vitamina D3 por 30 mL (Frascos de 15, 30, 60, 120, 240, 360 y 500 mL)

Agricultura y acuicultura

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La cal agrícola, tiza o piedra caliza en polvo, se utiliza como método barato para neutralizar el suelo ácido, haciéndolo apto para la siembra, también se utiliza en la industria acuícola para la regulación del pH del suelo del estanque antes de iniciar el cultivo.[67]

Limpieza doméstica

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El carbonato de calcio es un ingrediente clave en muchos polvos de limpieza domésticos como Comet y se utiliza como agente de fregado.

Mitigación de la contaminación

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En 1989, un investigador, Ken Simmons, introdujo CaCO
3 en el arroyo Whetstone, en Massachusetts.[68] Su esperanza era que el carbonato de calcio contrarrestara el ácido de la lluvia ácida en el arroyo y salvara a las truchas que habían dejado de desovar. Aunque su experimento fue un éxito, aumentó la cantidad de iones de aluminio en la zona del arroyo que no fue tratada con la piedra caliza. Esto demuestra que se puede añadir CaCO
3 para neutralizar los efectos de la lluvia ácida en los ecosistemas fluviales. En la actualidad, el carbonato de calcio se utiliza para neutralizar las condiciones ácidas tanto en el suelo como en el agua.[69][70][71] Desde la década de 1970, este encalado se practica a gran escala en Suecia para mitigar la acidificación y varios miles de lagos y arroyos se encalan repetidamente.[72]

El carbonato de calcio también se utiliza en aplicaciones de desulfuración de gases de combustión que eliminan las emisiones nocivas de SO
2 y NO
2 procedentes del carbón y otros combustibles fósiles que se queman en las grandes centrales eléctricas de combustibles fósiles.[69]

Véase también

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Referencias

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  1. ↑ Número CAS
  2. 1 2 «consulta registros sanitarios | Invima». Invima. Archivado desde el original el 15 de julio de 2026. Consultado el 24 de julio de 2026.
  3. ↑ Strumińska-Parulska, DI (2015). "Determination of 210Po in calcium supplements and the possible related dose assessment to the consumers". Journal of Environmental Radioactivity. 150: 121-125.
  4. ↑ «Efectos de la lluvia ácida». Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos. Consultado el 14 de marzo de 2015.
  5. ↑ «Alto horno». Science Aid. Archivado desde el original el 17 de diciembre de 2007. Consultado el 30 de diciembre de 2007.
  6. ↑ Sfetcu, Nicolae (2 de mayo de 2014). id=8jF-AwAAQBAJ&q=El+carbonato+de+calcio+también+se+mezcla+con+la+masilla+en+la+colocación+de+vidrios+manchados,+y+como+resistencia+para+evitar+que+el+vidrio+se+adhiera+a+las+estanterías+cuando+se+cocinan+esmaltes+y+pinturas+a+alta+temperatura&pg=PT1601 Salud y Medicamentos: Enfermedad, prescripción y medicación (en inglés). Nicolae Sfetcu.
  7. ↑ McGinnis, R. A. Tecnología del azúcar de remolacha (2.ª edición). Fundación para el desarrollo del azúcar de remolacha. p. 178.
  8. ↑ «Usos del carbonato cálcico precipitado». Archivado desde el original el 25 de julio de 2014.
  9. ↑ «Estudio de mercado de los rellenos, 2.ª ed.». Ceresana. septiembre de 2011.
  10. 1 2 3 4 «Carbonato de calcio en polvo». Reade Advanced Materials. 4 de febrero de 2006. Archivado desde el original el 22 de febrero de 2008. Consultado el 30 de diciembre de 2007.
  11. 1 2 «El carbonato de calcio en las aplicaciones plásticas». Imerys Performance Minerals. Archivado desde el original el 4 de agosto de 2008. Consultado el 1 de agosto de 2008.
  12. ↑ com/why-do-calcium-carbonate-play-an-important-part-in-industrial-a-59.html «Por qué el carbonato de calcio desempeña un papel importante en la industria». xintuchemical. com. Consultado el 7 de octubre de 2018.
  13. ↑ «precipitated calcium carbonate commodity price». dgci.be. Archivado desde be/18122-11/precipitated_calcium_carbonate_commodity_price el original el 7 de octubre de 2018. Consultado el 7 de octubre de 2018.
  14. ↑ Jimoh, O. A. (2017). scielo.org.za/pdf/sajc/v70/01.pdf «Comprensión del mecanismo de producción de carbonato de calcio precipitado (PCC) y sus características en el sistema líquido-gas utilizando la suspensión de leche de cal (MOL)». South African Journal of Chemistry 70: 1-7.
  15. ↑ «Topic: Re: ¿Pueden nuestros "residuos" de carbonato cálcico ser utilizados en otras industrias para que podamos desviarlos de los vertederos?». chemicalprocessing.com. 4 de marzo de 2010. Archivado desde el original el 23 de marzo de 2017. Consultado el 3 de febrero de 2021.
  16. ↑ «¿Por qué el carbonato de calcio juega un papel importante en la industria?». xintuchemical.com. Consultado el 3 de febrero de 2021.
  17. ↑ «Carbonatos de calcio / Calcita/ Caliza. CaCO3 | Rajasthan Minerals & Chemicals». rmcl.co.in. Archivado desde el original el 15 de abril de 2021. Consultado el 3 de febrero de 2021.
  18. ↑ «Calcium Carbonate». kamceramics.com. Archivado desde el original el 15 de abril de 2021. Consultado el 3 de febrero de 2021.
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