Ródium

45 ruténium ← ródium → palládium Co ↑ Rh ↓ Ir 45 Rh Periódusos rendszer
Általános
Név, vegyjel, rendszám	ródium, Rh, 45
Latin megnevezés	rhodium
Elemi sorozat	átmenetifémek
Csoport, periódus, mező	9, 5, d
Megjelenés	ezüstfehér fémes
Atomtömeg	102,90549(2) g/mol
Elektronszerkezet	[Kr] 4d8 5s1
Elektronok héjanként	2, 8, 18, 16, 1
Fizikai tulajdonságok
Halmazállapot	szilárd
Sűrűség (szobahőm.)	12,41 g/cm³
Sűrűség (folyadék) az o.p.-on	10,7 g/cm³
Olvadáspont	2237 K (1964 °C, 3567 °F)
Forráspont	3968 K (3695 °C, 6683 °F)
Olvadáshő$\Delta _{fus}{H}^{\ominus }$	26,59 kJ/mol
Párolgáshő $\Delta _{vap}{H}^{\ominus }$	494 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	(25 °C) 24,98 J/(mol·K)
Gőznyomás P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k T/K 2288 2496 2749 3063 3405 3997
Atomi tulajdonságok
Kristályszerkezet	köbös lapcentrált
Oxidációs szám	2, 3, 4 (amfoter oxid)
Elektronegativitás	2,28 (Pauling-skála)
Ionizációs energia	1.: 719,7 kJ/mol
	2.: 1740 kJ/mol
	3.: 2997 kJ/mol
Atomsugár	135 pm
Atomsugár (számított)	173 pm
Kovalens sugár	135 pm
Egyebek
Mágnesség	paramágneses
Elektromos ellenállás	(0 °C) 43,3 nΩ·m
Hővezetési tényező	(300 K) 150 W/(m·K)
Hőtágulási együttható	(25 °C) 8,2 µm/(m·K)
Hangsebesség (vékony rúd)	(20 °C) 4700 m/s
Young-modulus	275 GPa
Nyírási modulus	150 GPa
Kompressziós modulus	380 GPa
Poisson-tényező	0,26
Mohs-keménység	6,0
Vickers-keménység	1246 MPa
Brinell-keménység	1100 HB
CAS-szám	7440-16-6
Fontosabb izotópok
Fő cikk: A ródium izotópjai izotóp természetes előfordulás felezési idő bomlás mód energia (MeV) termék 99Rh mest. 16,1 nap ε - 99Ru γ 0,089, 0,353, 0,528 - 101mRh mest. 4,34 nap ε - 101Ru IT 0,157 101Rh γ 0,306, 0,545 - 101Rh mest. 3,3 év ε - 101Ru γ 0,127, 0,198, 0,325 - 102mRh mest. 2,9 év ε - 102Ru γ 0,475, 0,631, 0,697, 1,046 - 102Rh mest. 207 nap ε - 102Ru β+ 0,826, 1,301 102Ru β− 1,151 102Pd γ 0,475, 0,628 - 103Rh 100% Rh stabil 58 neutronnal 105Rh mest. 35,36 óra β− 0,247, 0,260, 0,566 105Pd γ 0,306, 0,318 -
Hivatkozások

A ródium kémiai elem, amelynek vegyjele Rh és a rendszáma 45. Nyelvújításkori neve rózsany, ui. sói rózsaszínűek Ugyanebből származik a neve is: rhodon (ῥόδον) görögül rózsaszínűt jelent.

Fémes elem, átmenetifém. A platinafémek, ezen belül az úgynevezett könnyű platinafémek közé tartozik. (A periódusos rendszer 5. periódusába tartozó platinafémeket nevezik könnyű platinafémeknek). A ródium ezüstfehér fém, szobahőmérsékleten kissé rideg, magasabb hőmérsékleten azonban megmunkálható. Viszonylag jó elektromos vezető. A vegyületeiben leggyakrabban +3 oxidációs számú. A természetben csak egy izotópja található meg.

Kémiai tulajdonságai

Kémiailag ellenálló fém. Halogének csak magasabb hőmérsékleten támadják meg. Ha magasabb hőmérsékletre hevítik, reakcióba lép az oxigénnel és ródium(III)-oxid (Rh₂O₃) keletkezik. További hevítés hatására azonban ez az oxid elbomlik. A hidrogént oldja, de kevésbé, mint a platina. Ha kén vagy arzén jelenlétében hevítik, reakcióba lép ezekkel az elemekkel. Tömör állapotban savakban nem oldódik, még királyvízben sem.

Előfordulása a természetben

A természetben a többi platinafémmel együtt, ötvözet formájában található meg. Előfordul a nyers aranyban is. Ritka elem.

Előállítása

A ródiumot a platinafémek egymástól való szétválasztásával állítják elő. Először a nyers platinát királyvízben oldják, majd a platinát ammónium-klorid hozzáadásával leválasztják ammónium-kloro-platinát alakjában. Ezután az oldatot szűrik, majd cinket adnak hozzá. Majd izzítás után királyvízzel kioldják az irídiumot és a ródiumot. Az irídiumot ammónium-kloriddal kicsapják. Ekkor az oldatban egy ródiumvegyület marad, ezt bepárolják, kloriddá alakítják, majd hidrogénnel redukálják.

Felhasználása

A kolloid ródiumot katalizátorként használják hidrogénezésnél. Platinával és irídiummal ötvözve hőelemeket készítenek belőle, amelyek magas hőmérsékletek mérésére is alkalmasak. Az elektrolitikusan leválasztott ródiummal csillagászati tükröket vonnak be. Ródiumból készülnek az ammónia oxidációjához használt katalizátorok is (ennek a salétromsavgyártásnál van jelentősége).

Keménysége és magas fénye miatt az ékszerészek is használják, a fehérarany tárgyak bevonására.

Galéria

• 
  Ródiummal bevont fehérarany gyűrű
• 
  A járművek katalizátora ródiumot tartalmaz
• 
  Ródiumfólia és -huzal
• 
  1 gramm por, 1 gramm préselt henger és 1 gramm olvasztott pelle

Források

• Erdey-Grúz Tibor: Vegyszerismeret
• Nyilasi János: Szervetlen kémia
• Bodor Endre: Szervetlen kémia I.

További információk

• a magyar Wikipédia ródiumvegyületeinek listája külső keresővel

• ródium piaci információk