シュウ酸鉄(II)

シュウ酸鉄(II)
物質名
	IUPAC名 Iron(II) oxalate
	別名 Iron oxalate; Ferrous oxalate
識別情報
CAS登録番号	(無水物): 516-03-0 無水物 ; (二水和物): 6047-25-2 二水和物 ;
3D model (JSmol)	(無水物): Interactive image; (二水和物): Interactive image;
ChemSpider	(無水物): 10144; (二水和物): 450862;
ECHA InfoCard	100.007.472
EC番号	(無水物): 208-217-4; (二水和物): 611-981-5;
PubChem CID	(無水物): 10589; (二水和物): 516788;
UNII	(無水物): DZP4YV3ICV ; (二水和物): Z6X3YBU50D ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID4060159 ; (二水和物): DTXSID90975879;
	InChI InChI=1S/3C2H2O4.2Fe/c33-1(4)2(5)6;;/h3(H,3,4)(H,5,6);;/q;;;2+3/p-6 Key: VEPSWGHMGZQCIN-UHFFFAOYSA-H ; (二水和物): InChI=1S/C2H2O4.Fe.2H2O/c3-1(4)2(5)6;;;/h(H,3,4)(H,5,6);;21H2/q;+2;;/p-2 Key: NPLZZSLZTJVZSX-UHFFFAOYSA-L;
	SMILES (無水物): [Fe+2].O=C([O-])-C([O-])=O; (二水和物): C(=O)(C(=O)[O-])[O-].O.O.[Fe+2];
性質
化学式	FeC2O4 (無水物); FeC2O4· 2 H2O (二水和物)
モル質量	143.86 g/mol (無水物); 179.89 g/mol (二水和物)
外観	黄色の粉末
匂い	無臭
密度	2.28 g/cm3
融点	二水和物: 150–160 °C (302–320 °F; 423–433 K); (分解)
水への溶解度	二水和物:; 0.097 g/100ml (25 °C)
危険性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Warning
危険性報告	H302, H312
予防報告	P280
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。 verify (what is ?)

シュウ酸鉄(II)（英語: iron(II) oxalate）または、シュウ酸第一鉄（英語: ferrous oxalate）は、化学式が FeC
2O
4(H
2O)
x（xは0または2）で表される化合物である。黄色の粉末。シュウ酸金属錯体（英語版）の特徴として、高分子である傾向があり、水には溶けにくい。

構造

他のシュウ酸鉄と同様、八面体のFe中心を持つ。二水和物 FeC
2O
4(H
2O)
2 は配位高分子で、シュウ酸で架橋されたFe²⁺中心が鎖状に連なり、それぞれ2つのアクア配位子を持つ^[3]。

反応

120℃に加熱すると二水和物は脱水し、無水物は190℃付近で分解する^[4]。熱分解生成物は、酸化鉄と発熱性金属鉄の混合物で、二酸化炭素、一酸化炭素、水が放出される^[5]。

シュウ酸鉄(II)はリン酸鉄の前駆体であり、これはバッテリーに利用価値がある^[6]。

天然での生成

2020年現在、シュウ酸鉄(II)無水物の鉱物は知られていない。しかし、二水和物はフンボルト石（英語版）として知られている^[7]^[8]。関連鉱物として、ステパノフ石（イタリア語版） (Na[Mg(H
2O)
6][Fe(C
2O
4)
3] · 3H₂O) がある^[8]^[9]。

出典

↑ “Iron(II) oxalate dihydrate”. 2025年6月22日閲覧。
1 2 3 Sigma-Aldrich Co., Iron(II) oxalate dihydrate. Retrieved on 2014-05-03.
↑ Echigo, Takuya; Kimata, Mitsuyoshi (2008). “Single-crystal X-ray diffraction and spectroscopic studies on humboldtine and lindbergite: weak Jahn–Teller effect of Fe²⁺ ion”. Physics and Chemistry of Minerals 35 (8): 467–475. Bibcode:2008PCM....35..467E. doi:10.1007/s00269-008-0241-7.
↑ Mu, Jacob; Perlmutter, D.D. (1981). “Thermal decomposition of carbonates, carboxylates, oxalates, acetates, formates, and hydroxides”. Thermochimica Acta 49 (2–3): 207–218. Bibcode:1981TcAc...49..207M. doi:10.1016/0040-6031(81)80175-x.
↑ Hermanek, Martin; Zboril, Radek; Mashlan, Miroslav; Machala, Libor; Schneeweiss, Oldrich (2006). “Thermal Behaviour of Iron(II) Oxalate Dihydrate in the Atmosphere of Its Conversion Gases”. J. Mater. Chem. 16 (13): 1273–1280. doi:10.1039/b514565a.
↑ Ellis, B. L.; Makahnouk, W. R. M.; Makimura, Y.; Toghill, K.; Nazar, L. F. (2007). “A multifunctional 3.5 V iron-based phosphate cathode for rechargeable batteries”. Nature Materials 6 (10): 749–753. Bibcode:2007NatMa...6..749E. doi:10.1038/nmat2007. PMID 17828278.
↑ “Humboldtine”. 2025年6月22日閲覧。
1 2 “List of Minerals” (2011年3月21日). 2025年6月22日閲覧。
↑ “Stepanovite”. 2025年6月22日閲覧。

構造

反応

天然での生成

出典

関連項目