塩化水素
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| 物質名 | |||
|---|---|---|---|
別名 Hydrochloric acid gas | |||
| 識別情報 | |||
3D model (JSmol) |
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| バイルシュタイン | 1098214 | ||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.723 | ||
| EC番号 |
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| Gmelin参照 | 322 | ||
| KEGG | |||
| MeSH | Hydrochloric+acid | ||
PubChem CID |
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| 国連/北米番号 | 1050 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 性質 | |||
| HCl | |||
| モル質量 | 36.46 g/mol | ||
| 外観 | 無色の気体 | ||
| 匂い | 刺激臭 | ||
| 密度 | 1.49 g/L[3] | ||
| 融点 | −114.22 °C (−173.60 °F; 158.93 K) | ||
| 沸点 | −85.05 °C (−121.09 °F; 188.10 K) | ||
| 823 g/L (0 °C) 720 g/L (20 °C) 561 g/L (60 °C) | |||
| 溶解度 | メタノール、エタノール、ジエチルエーテル、水に溶ける | ||
| 蒸気圧 | 4352 kPa (at 21.1 °C)[4] | ||
| 酸解離定数 pKa | −3.0;[5] −5.9 (±0.4)[6] | ||
| 塩基解離定数 pKb | 17.0 | ||
| 共役酸 | クロロニウム | ||
| 共役塩基 | クロライド | ||
| 屈折率 (nD) | 1.0004456 (気体) 1.254 (液体) | ||
| 粘度 | 0.311 cP (−100 °C) | ||
| 構造 | |||
| 直線形 | |||
| 1.05 D | |||
| 熱化学 | |||
| 標準定圧モル比熱, Cp⦵ | 0.7981 J/(K·g) | ||
| 標準モルエントロピー S⦵ | 186.902 J/(K·mol) | ||
標準生成熱 (ΔfH⦵298) |
−92.31 kJ/mol | ||
| 標準燃焼熱 ΔcH |
−95.31 kJ/mol | ||
| 薬理学 | |||
| A09AB03 (WHO) B05XA13 (WHO) | |||
| 危険性 | |||
| 労働安全衛生 (OHS/OSH): | |||
主な危険性 |
Toxic, corrosive | ||
| GHS表示: | |||
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| Danger | |||
| H314, H331 | |||
| P261, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P310, P305+P351+P338, P410+P403 | |||
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |||
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |||
半数致死量 LD50 |
238 mg/kg (ラット, 経口) | ||
半数致死濃度 LC50 |
3124 ppm (ラット, 1 時間) 1108 ppm (マウス, 1 時間)[7] | ||
LCLo (最低致死濃度) |
1300 ppm (ヒト, 30 分) 4416 ppm (ウサギ, 30 分) 4416 ppm (モルモット, 30 分) 3000 ppm (ヒト, 5 分)[7] | ||
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |||
| C 5 ppm (7 mg/m3)[8] | |||
| C 5 ppm (7 mg/m3)[8] | |||
| 50 ppm[8] | |||
| 安全データシート (SDS) | JT Baker MSDS | ||
| 関連する物質 | |||
| 関連物質 | フッ化水素 臭化水素 ヨウ化水素 ヒ化水素 | ||
塩化水素（えんかすいそ、英: hydrogen chloride）は塩素と水素から成るハロゲン化水素。化学式 HCl。常温常圧で無色透明、刺激臭のある気体。有毒であり、塩酸ガスとも呼ばれる。
概要
[編集]塩化水素は常温常圧下では気体であり、塩化水素の水溶液を塩酸と呼ぶ。気体の塩化水素は、塩化水素分子として存在し、水溶液である塩酸中では、塩化水素はほぼ完全に正負のイオンに電離している。
![{\displaystyle {\mathrm {HCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff46667e99ccd549755772a1768702dafb8aa0c2)
常温常圧下で、濃度がほぼ25%以上の塩酸には発煙性がある。
発生方法
[編集]塩化水素は水素と塩素の反応で得る。
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8be29d4c1f70b02223033b74a0868f979a00e4b1)
もしくは塩化ナトリウムと濃硫酸の反応によって得ることができる。この反応では、硫酸が不揮発性で塩化水素が揮発性であることが重要である。
![{\displaystyle {\mathrm {NaCl} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NaHSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7f58e54ad1f0a10d62be92cd0c0cd50419cc5441)
塩化ナトリウム + 濃硫酸 → 硫酸水素ナトリウム + 塩化水素
工業的には塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって水酸化ナトリウムとともに水素と塩素を生成し、その後水素と塩素を混合して作る（イオン交換膜法）。近年では、以下の反応のように塩化ビニルや塩化ビニリデンなどの製造の副生成物として回収される塩化水素の生産量のほうが多い。
![{\displaystyle {\mathrm {RH} {}+{}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RCl} {}+{}2\,\mathrm {HCl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c327b9db4b99697b35aaecea6007a4ed8a71d4ac)
(R:アルキル基、ビニル基など)
塩化水素ガス（塩酸分は除く）の2012年度日本国内生産量は 98,401 t、消費量は 92,939 t である[9]。
自然には火山活動などで発生する。ルブラン法が炭酸ナトリウム（炭酸ソーダ）生成の主な方法であった頃はこのガスが問題となっていた。
他の物質との反応
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![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\ {}+{}\mathrm {HCl} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {Cl} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6d694a9ba3a352a6f7d3f6163e8a68cb3ebb7d33)
脚注
[編集]- ↑ “hydrogen chloride (CHEBI:17883)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 2025年6月27日閲覧。
- ↑ Favre, Henri A.; Powell, Warren H., eds (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. p. 131. ISBN 9781849733069
- ↑ Haynes, William M. (2010). Handbook of Chemistry and Physics (91 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 4–67. ISBN 978-1439820773
- ↑ Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide
- ↑ Tipping, E.(2002) . Cambridge University Press, 2004.
- ↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253
- 1 2 “Hydrogen chloride”. 生活や健康に直接的な危険性がある. アメリカ国立労働安全衛生研究所（NIOSH）. 2026年8月30日閲覧。
- 1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0332
- ↑ 経済産業省生産動態統計年報 化学工業統計編
