Lompat ke isi

Kobalt

Sunting pranala
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
27Co
Kobalt
Kubus dan potongan kobalt murni
Garis spektrum kobalt
Sifat umum
Pengucapan/kobalt/[1]
Penampilanlogam abu-abu kebiruan berkilau keras
Kobalt dalam tabel periodik
Perbesar gambar

27Co
Hidrogen Helium
Litium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluorin Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosforus Belerang Klorin Argon
Kalium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Kromium Mangan Besi Kobalt Nikel Tembaga Seng Galium Germanium Arsen Selenium Bromin Kripton
Rubidium Stronsium Itrium Zirkonium Niobium Molibdenum Teknesium Rutenium Rodium Paladium Perak Kadmium Indium Timah Antimon Telurium Iodin Xenon
Sesium Barium Lantanum Serium Praseodimium Neodimium Prometium Samarium Europium Gadolinium Terbium Disprosium Holmium Erbium Tulium Iterbium Lutesium Hafnium Tantalum Wolfram Renium Osmium Iridium Platina Emas Raksa Talium Timbal Bismut Polonium Astatin Radon
Fransium Radium Aktinium Torium Protaktinium Uranium Neptunium Plutonium Amerisium Kurium Berkelium Kalifornium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrensium Ruterfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hasium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Kopernisium Nihonium Flerovium Moskovium Livermorium Tenesin Oganeson
 –
↑
Co
↓
Rh
besi ← kobalt → nikel
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)27
Golongangolongan 9
Periodeperiode 4
Blokblok-d
Kategori unsur  logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 58,933194±0,000003
  • 58,933±0,001 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d7
Elektron per kelopak2, 8, 15, 2
Sifat fisik
Warnaabu-abu metalik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1768 K ​(1495 °C, ​2723 °F)
Titik didih3200 K ​(2927 °C, ​5301 °F)
Kepadatan mendekati s.k.8,90 g/cm3
saat cair, pada t.l.8,86 g/cm3
Kalor peleburan16,06 kJ/mol
Kalor penguapan377 kJ/mol
Kapasitas kalor molar24,81 J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 1790 1960 2165 2423 2755 3198
Sifat atom
Bilangan oksidasi−3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5[2] (oksida amfoter)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,88
Energi ionisasike-1: 760,4 kJ/mol
ke-2: 1648 kJ/mol
ke-3: 3232 kJ/mol
(artikel)
Jari-jari atomempiris: 125 pm
Jari-jari kovalenSpin rendah: 126±3 pm
Spin tinggi: 150±7 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristal ​susunan padat heksagon (hcp)
Struktur kristal Hexagonal close packed untuk kobalt
Kecepatan suara batang ringan4720 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalor13,0 µm/(m·K) (suhu 25 °C)
Konduktivitas termal100 W/(m·K)
Resistivitas listrik62,4 nΩ·m (suhu 20 °C)
Arah magnetferomagnetik
Modulus Young209 GPa
Modulus Shear75 GPa
Modulus curah180 GPa
Rasio Poisson0,31
Skala Mohs5,0
Skala Vickers1043 MPa
Skala Brinell470–3000 MPa
Nomor CAS7440-48-4
Sejarah
Penemuan dan isolasi pertamaG. Brandt (1735)
Isotop kobalt yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
56Co sintetis 77,27 hri ε 56Fe
57Co sintetis 271,74 hri ε 57Fe
58Co sintetis 70,86 hri ε 58Fe
59Co 100% stabil
60Co sintetis 5,2714 thn β−, γ 60Ni
| referensi | di Wikidata

Kobalt adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Co dan nomor atom 27. Seperti halnya nikel, kobalt di kerak Bumi hanya ditemukan dalam bentuk senyawa kimia, kecuali sejumlah kecil endapan yang terdapat dalam paduan besi meteorit alami. Unsur bebasnya, yang dihasilkan melalui peleburan reduktif, merupakan logam keras, berkilau, agak rapuh, dan berwarna abu-abu.

Pigmen biru berbasis kobalt (biru kobalt) telah digunakan sejak zaman dahulu untuk perhiasan dan cat, serta untuk memberikan warna biru khas pada kaca. Dahulu, warna tersebut diyakini berasal dari logam bismut. Para penambang telah lama menggunakan nama bijih kobold (bahasa Jerman untuk bijih goblin) bagi beberapa mineral penghasil pigmen biru. Bijih tersebut dinamai demikian karena tidak mengandung logam yang dikenal pada masa itu dan menghasilkan asap beracun yang mengandung arsen ketika dilebur.[3] Pada tahun 1735, bijih semacam itu ditemukan dapat direduksi menjadi logam baru (logam pertama yang ditemukan sejak zaman kuno) yang akhirnya diberi nama berdasarkan kobold.

Saat ini, kobalt biasanya diproduksi sebagai produk sampingan dari penambangan tembaga dan nikel, tetapi terkadang juga diperoleh dari sejumlah bijih berkilau seperti logam, misalnya kobaltit (CoAsS). Copperbelt di Republik Demokratik Kongo (DRC) dan Zambia menghasilkan sebagian besar produksi kobalt dunia. Produksi dunia pada tahun 2016 mencapai 116.000 ton (114.000 ton panjang; 128.000 ton pendek) menurut Natural Resources Canada, dan DRC sendiri menyumbang lebih dari 50%.[4] Pada tahun 2024, produksi melebihi 300.000 ton, dengan DRC menyumbang lebih dari 80%.[5]

Kobalt digunakan terutama dalam baterai ion litium, serta dalam pembuatan paduan yang bersifat magnetis, tahan aus, dan berkekuatan tinggi. Senyawa kobalt silikat dan kobalt(II) aluminat (CoAl2O4, biru kobalt) memberikan warna biru tua yang khas pada kaca, keramik, tinta, cat, dan sampang. Kobalt secara alami hanya memiliki satu isotop stabil, yaitu kobalt-59. Kobalt-60 merupakan radioisotop yang penting secara komersial, digunakan sebagai pelacak radioaktif dan untuk menghasilkan sinar gama berenergi tinggi. Kobalt juga digunakan dalam industri minyak bumi sebagai katalis dalam proses pemurnian minyak mentah. Proses ini bertujuan menghilangkan belerang, yang sangat mencemari lingkungan ketika dibakar dan menyebabkan hujan asam.[6]

Kobalt merupakan pusat aktif dari sekelompok koenzim yang disebut kobalamin, yang juga dikenal sebagai Vitamin B12, yaitu vitamin esensial bagi semua hewan. Kobalt dalam bentuk anorganik juga merupakan mikronutrien bagi bakteri, alga, dan fungi.

Nama kobalt berasal dari jenis bijih yang dianggap sebagai gangguan oleh para penambang perak Jerman pada abad ke-16. Nama tersebut kemungkinan berasal dari kepercayaan terhadap roh atau goblin yang dianggap bertanggung jawab atas bijih tersebut. Roh ini oleh sebagian orang dianggap berkaitan dengan kobold (roh rumah tangga), sementara yang lain mengategorikannya sebagai katai (roh tambang).

Karakteristik

[sunting | sunting sumber]
a sample of pure cobalt
Sebongkah kobalt yang dimurnikan secara elektrolisis dengan kemurnian 99,9%, dipotong dari sebuah lempengan besar

Kobalt merupakan logam feromagnetik dengan rapat jenis 8,9. suhu Curie-nya adalah 1.115 °C (2.039 °F),[7] sedangkan momen magnetiknya sebesar 1,6–1,7 magneton Bohr per atom.[8] Permeabilitas relatif kobalt adalah sekitar dua pertiga dari besi.[9] Kobalt logam memiliki dua struktur kristalografi, yaitu hcp dan fcc. Suhu transisi ideal antara struktur hcp dan fcc adalah 450 °C (842 °F), tetapi dalam praktiknya perbedaan energi antara keduanya sangat kecil sehingga pertumbuhan campuran kedua struktur tersebut sering terjadi secara acak.[10][11][12]

Kobalt merupakan logam yang lemah dalam mereduksi dan terlindungi dari oksidasi oleh lapisan oksida pasif. Kobalt dapat bereaksi dengan halogen dan belerang. Pemanasan dalam oksigen menghasilkan Co3O4, yang kehilangan oksigen pada suhu 900 °C (1.650 °F) dan menghasilkan monoksida CoO.[13] Logam ini bereaksi dengan fluorin (F2) pada suhu 520 K menghasilkan CoF3; dengan klorin (Cl2), bromin (Br2) dan iodin (I2), kobalt menghasilkan halida biner yang sesuai. Kobalt tidak bereaksi dengan gas hidrogen (H2) atau gas nitrogen (N2), bahkan ketika dipanaskan. Namun, kobalt dapat bereaksi dengan boron, karbon, fosforus, arsen, dan belerang.[14] Pada suhu biasa, kobalt bereaksi secara perlahan dengan asam mineral dan bereaksi sangat lambat dengan udara lembap, tetapi tidak dengan udara kering.[butuh rujukan]

Senyawa

[sunting | sunting sumber]
Ujung alat yang terbuat dari kobalt

Bilangan oksidasi kobalt yang umum antara lain +2 dan +3, meskipun senyawa dengan bilangan oksidasi mulai dari −3 hingga +5 juga telah diketahui. Bilangan oksidasi yang umum pada senyawa sederhana adalah +2 (kobalt(II)). Garam-garam ini membentuk kompleks akuo logam berwarna merah muda [Co(H2O)6]2+ di dalam air. Penambahan klorida menghasilkan [CoCl4]2− yang berwarna biru pekat.[2] Dalam uji nyala manik boraks, kobalt menunjukkan warna biru tua, baik dalam nyala oksidasi maupun nyala reduksi.[15]

Senyawa oksigen dan kalkogen

[sunting | sunting sumber]

Beberapa oksida biner kobalt telah diketahui. Kobalt(II) oksida (CoO) memiliki warna hijau dan struktur garam batu. Senyawa ini mudah teroksidasi oleh air dan oksigen menjadi kobalt(III) hidroksida (Co(OH)3) berwarna cokelat. Pada suhu 600–700 °C, CoO teroksidasi menjadi kobalt(II,III) oksida (Co3O4) berwarna biru, yang memiliki struktur spinel.[2] Kobalt(III) oksida (Co2O3) berwarna hitam juga telah diketahui.[16] Oksida kobalt bersifat antiferomagnetik pada suhu rendah: CoO (yang memiliki suhu Néel sebesar 291 K) dan Co3O4 (yang memiliki suhu Néel sebesar 40 K) memiliki struktur yang mirip dengan magnetit (Fe3O4), dengan campuran bilangan oksidasi +2 dan +3.[17] Kalium perkobaltat (K3CoO4) mengandung salah satu contoh langka kompleks kobalt dengan bilangan oksidasi +5.

Kalkogenida utama kobalt adalah kobalt sulfida berwarna hitam, yaitu CoS2 (memiliki struktur pirit), Co2S3 (memiliki struktur spinel), dan CoS (memiliki struktur nikel arsenida).[2]: 1118 

Halida

[sunting | sunting sumber]
purple pile of power of Cobalt(II)-chloride-hexahydrate
Kobalt(II) klorida heksahidrat

Garam sesium heksafluorokobaltat(IV) (Cs2CoF6) merupakan contoh langka senyawa kobalt dengan bilangan oksidasi +4.[13] Potensial reduksi untuk reaksi Co3+ + e− → Co2+ adalah +1,92 V, lebih tinggi daripada potensial reduksi klorin menjadi klorida, +1,36 V. Akibatnya, kobalt(III) klorida akan secara spontan tereduksi menjadi kobalt(II) klorida dan klorin. Karena potensial reduksi fluorin menjadi fluorida sangat tinggi, yaitu +2.87 V, kobalt(III) fluorida merupakan salah satu dari sedikit senyawa kobalt(III) sederhana yang stabil. Kobalt(III) fluorida, yang digunakan dalam beberapa reaksi fluorinasi, bereaksi dengan hebat terhadap air.[13]

Empat dihalida kobalt(II) yang telah diketahui adalah: kobalt(II) fluorida (CoF2, berwarna merah muda), kobalt(II) klorida (CoCl2, berwarna biru), kobalt(II) bromida (CoBr2, berwarna hijau), kobalt(II) iodida (CoI2, berwarna biru kehitaman). Halida-halida tersebut juga dapat ditemukan dalam bentuk terhidrasi. Kobalt(II) klorida anhidrat memiliki warna biru, sedangkan bentuk terhidrasinya berwarna merah.[18] Kation heksaakuokobalt(II) yang berwarna merah muda, [Co(H2O)6]2+, ditemukan dalam beberapa garam kobalt yang umum digunakan, seperti kobalt(II) nitrat dan kobalt(II) sulfat.

Kompleks koordinasi

[sunting | sunting sumber]

Terdapat banyak jenis kompleks kobalt(III) yang berikatan dengan amonia dan amina, yang disebut kompleks amina. Contohnya antara lain [Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ (kloropentaminakobalt(III)), serta cis- dan trans-[Co(NH3)4Cl2]+. Kompleks serupa yang menggunakan etilenadiamina juga telah banyak dikenal. Selain itu, terdapat analog ketika ligan halida digantikan oleh nitrit, hidroksida, karbonat, dan sebagainya. Alfred Werner melakukan penelitian secara ekstensif terhadap kompleks-kompleks ini dalam penelitian yang membuatnya memperoleh Hadiah Nobel.[19] Kestabilan kompleks tersebut ditunjukkan, antara lain, melalui keberhasilan pemisahan optik tris(etilenadiamina)kobalt(III) ([Co(en)3]3+).[20]

Bilangan oksidasi kobalt yang sangat tinggi, yaitu +4, dapat distabilkan oleh ligan berbasis [B11H11]4−, yang menghasilkan kristal berwarna biru tua.[21] Ligan yang lebih lunak seperti trifenilfosfina dapat membentuk kompleks dengan Co(II) dan Co(I). Contohnya adalah bis- dan tris(trifenilfosfina)kobalt(I) klorida, CoCl2(PPh3)2 dan CoCl(PPh3)3. Kompleks Co(I) dan Co(II) ini menjadi penghubung menuju kompleks organologam yang dibahas pada bagian berikutnya.[butuh rujukan]

Senyawa organologam

[sunting | sunting sumber]
Struktur tetrakis(1-norbornil)kobalt(IV)

Kobaltosena merupakan analog struktural dari ferosena, dengan atom kobalt menggantikan besi. Kobaltosena jauh lebih sensitif terhadap oksidasi dibandingkan ferosena.[22] Kobalt karbonil (Co2(CO)8) merupakan katalis dalam reaksi karbonilasi dan hidrosililasi.[23] Vitamin B12 adalah senyawa organologam yang ditemukan secara alami dan merupakan satu-satunya vitamin yang mengandung atom logam.[24] Salah satu contoh kompleks alkilkobalt dengan bilangan oksidasi kobalt yang tidak umum, yaitu +4, adalah kompleks homoleptik tetrakis(1-norbornil)kobalt(IV) (Co(1-norb)4). Kompleks ini merupakan senyawa kompleks alkil logam transisi yang terkenal karena ketahanannya terhadap eliminasi β-hidrogen,[25] sesuai dengan aturan Bredt. Kompleks kobalt(III) dan kobalt(V), [Li(THF)4]+[Co(1-norb)4]− dan [Co(1-norb)4]+[BF4]−, juga telah diketahui.[26]1

Isotop

[sunting | sunting sumber]

59Co merupakan satu-satunya isotop kobalt yang stabil dan yang terdapat secara alami di Bumi. Sebanyak 22 radioisotop telah diketahui. Isotop yang paling stabil, 60Co, memiliki waktu paruh 5,2714 tahun; 57Co memiliki waktu paruh 271,81 hari; 56Co memiliki waktu paruh 77,24 hari; dan 58Co memiliki waktu paruh 70,84 hari. Semua isotop radioaktif kobalt lainnya memiliki waktu paruh kurang dari 18 jam, dan dalam sebagian besar kasus bahkan kurang dari 1 detik. Unsur ini juga memiliki 4 keadaan metastabil, yang semuanya memiliki waktu paruh kurang dari 15 menit.[27]

Isotop kobalt memiliki nomor massa mulai dari 50Co hingga 78Co. Mode peluruhan utama isotop dengan massa atom lebih rendah daripada isotop stabil satu-satunya, 59Co, adalah penangkapan elektron. Sementara itu, isotop dengan massa atom lebih tinggi terutama mengalami peluruhan beta. Produk peluruhan utama isotop di bawah 59Co adalah isotop unsur 26 (besi). Di atas 59Co, produk peluruhannya adalah isotop unsur 28 (nikel).[27]

Inti 59Co dapat dideteksi menggunakan resonansi magnet inti (NMR)[28] dan memiliki momen kuadrupol magnetik. Di antara semua inti yang aktif dalam NMR, 59Co memiliki rentang pergeseran kimia terbesar, dan pergeseran kimianya dapat dikorelasikan dengan deret spektrokimia.[29] Resonansi dapat diamati dalam rentang hingga 20.000 ppm, dengan lebar sinyal mencapai 20 kHz. Standar yang banyak digunakan adalah kalium heksasiano­kobaltat, yaitu 0,1 M K3Co(CN)6 dalam D2O. Karena memiliki tingkat simetri yang tinggi, senyawa ini memiliki lebar garis yang relatif kecil. Sebaliknya, sistem dengan tingkat simetri rendah dapat menghasilkan sinyal yang melebar sedemikian rupa sehingga sinyal tersebut tidak dapat diamati menggunakan NMR wujud cair, tetapi masih dapat diamati menggunakan NMR wujud padat.

Etimologi

[sunting | sunting sumber]

Banyak kisah berbeda mengenai asal-usul kata "kobalt" telah dikemukakan. Menurut salah satu versi, unsur kobalt dinamai dari "kobelt", yaitu nama yang diberikan oleh para penambang perak Jerman pada abad ke-16 kepada sejenis bijih yang mengganggu, yang bersifat korosif dan mengeluarkan gas beracun.[30][31] Meskipun bijih-bijih semacam itu telah digunakan untuk menghasilkan pigmen biru sejak zaman kuno, pada masa itu orang Jerman belum memiliki teknologi untuk melebur bijih tersebut menjadi logam (lihat § Sejarah di bawah).[32]

Tokoh yang menjadi rujukan utama mengenai bijih kobelt tersebut (dilatinkan sebagai cobaltum atau cadmia[33][34]) pada masa itu adalah Georgius Agricola.[30][32] Dia juga merupakan tokoh yang sering dikutip mengenai roh-roh tambang yang disebut "kobel" (dilatinkan sebagai cobalus atau bentuk jamaknya cobali) dalam sebuah karya yang terpisah.[35][36][37]

Agricola tidak menghubungkan bijih yang namanya mirip itu dengan roh tersebut. Namun, hubungan sebab-akibat (bahwa bijih itu dianggap disebabkan oleh kobel) dibuat oleh seorang tokoh sezaman,[39] sedangkan hubungan mengenai asal-usul kata (bahwa kata tersebut "dibentuk" dari cobalus) dikemukakan oleh seorang penulis pada akhir abad ke-18.[40] Kemudian, kamus Grimm (1868) mencatat bahwa bijih kobalt/kobelt dianggap disebabkan oleh roh gunung (Bergmännchen[a]) yang juga dipercaya bertanggung jawab karena "mencuri perak dan menghasilkan bijih yang menyebabkan buruknya udara tambang (Wetter[41]) serta bahaya kesehatan lainnya".[31]

Entri-entri dalam kamus Grimm menyamakan kata kobel dengan kobold, dan mencantumkannya hanya sebagai bentuk diminutif,[43] sedangkan yang terakhir didefinisikan di dalamnya sebagai roh rumah tangga.[42] Sejumlah komentator yang lebih baru lebih memilih menggambarkan kobelt (lebih tepatnya kobel), yang menjadi asal nama bijih tersebut, sebagai katai (gnome).[44][47]

Oxford English Dictionary edisi awal abad ke-20 (edisi pertama, 1908) mempertahankan etimologi Grimm.[b][48] Namun, kurang lebih pada waktu yang sama di Jerman, etimologi alternatif yang tidak disetujui Grimm (kob/kof "rumah, kamar" + walt "kekuasaan, penguasa") mulai diajukan sebagai penjelasan yang lebih meyakinkan.[49][50]

Tidak lama kemudian, Paul Kretschmer (1928) menjelaskan bahwa meskipun etimologi "penguasa rumah" tersebut merupakan etimologi yang benar dan mendukung makna awal kobold sebagai roh rumah tangga, kemudian terjadi perubahan bentuk/makna yang memasukkan gagasan tentang "iblis tambang" ke dalamnya.[51] Edisi Etymologisches Wörterbuch yang sekarang (edisi ke-25, 2012), pada entri "kobold", mencantumkan etimologi yang terakhir ini, bukan etimologi Grimm. Namun, pada entri "kobalt", kamus tersebut masih mempertahankan pendapat bahwa bijih kobalt mungkin memperoleh namanya dari "sejenis roh/iblis tambang" (daemon metallicus) sambil menyatakan bahwa makhluk tersebut "tampaknya" adalah kobold.[52]

Joseph W. Mellor (1935) juga menyatakan bahwa kobalt mungkin berasal dari kobalos (κόβαλος), meskipun teori-teori lain telah pula diajukan.[53]

Teori alternatif

[sunting | sunting sumber]

Beberapa etimologi alternatif telah dikemukakan, yang mungkin sama sekali tidak melibatkan roh (kobel atau kobold). Karl Müller-Fraureuth menduga bahwa kobelt berasal dari Kübel, yaitu sebuah ember yang digunakan dalam pertambangan dan sering disebut oleh Agricola,[49] yakni kobel/köbel (dilatinkan sebagai modulus).[54]

Teori lain yang diberikan oleh Etymologisches Wörterbuch menurunkan istilah tersebut dari kōbathium[52] atau lebih tepatnya cobathia (κωβάθια, "arsen sulfida"[55]) yang merujuk pada uap/asap berbahaya.[32]

Sebuah etimologi dari bahasa Slavia, kowalti, diajukan oleh Heinrich E. Merck (1902).[56][53]

Walter W. Skeat dan J. Berendes menafsirkan κόβαλος sebagai "parasit", yakni bijih yang bersifat parasitik terhadap nikel.[53] Namun, penjelasan ini dianggap bermasalah karena anakronistik, sebab nikel baru ditemukan pada tahun 1751.[57][58]

Sejarah

[sunting | sunting sumber]
Porselen Tiongkok berwarna biru kobalt
Porselen Tiongkok kuno berwarna biru-putih, diproduksi ca 1335

Senyawa kobalt telah digunakan selama berabad-abad untuk memberikan warna biru yang pekat pada kaca, glasir, dan keramik. Kobalt telah ditemukan pada patung Mesir, perhiasan Persia dari milenium ketiga SM, reruntuhan Pompeii hancur pada tahun 79 M, serta di Tiongkok, dengan peninggalan yang berasal dari masa Dinasti Tang (618–907 M) dan Dinasti Ming (1368–1644 M).[59]

Kobalt telah digunakan untuk mewarnai kaca sejak Zaman Perunggu. Penggalian bangkai kapal Uluburun menghasilkan sebuah batangan kaca biru yang dibuat pada abad ke-14 SM.[60][61] Kaca biru dari Mesir diwarnai dengan tembaga, besi, atau kobalt. Kaca yang diketahui menggunakan kobalt sebagai pewarna tertua berasal dari Dinasti Kedelapan Belas Mesir (1550–1292 SM). Orang Mesir memperoleh kobalt tersebut dari tawas yang mengandung kobalt yang ditemukan di oasis-oasis Barat Mesir.[62]

Salah satu kemungkinan asal kata kobalt adalah kata Jerman abad ke-16 "kobald", yang merujuk pada sejenis bijih. Upaya-upaya awal untuk melebur bijih tersebut guna memperoleh tembaga atau perak gagal dan hanya menghasilkan serbuk (kobalt(II) oksida). Karena bijih utama kobalt selalu mengandung arsen, proses peleburan akan mengoksidasi arsen menjadi arsen oksida, sehingga semakin memperburuk reputasi bijih tersebut.[63] Paracelsus, Georgius Agricola, dan Basil Valentine semuanya menyebut silikat semacam itu sebagai "cobalt".[64]

Kimiawan Swedia Georg Brandt (1694–1768) dianggap sebagai penemu kobalt ca 1735, ketika dia menunjukkan bahwa kobalt merupakan unsur yang sebelumnya tidak dikenal dan berbeda dari bismut maupun logam-logam tradisional lainnya. Brandt menyebutnya sebagai "semi-logam" baru,[65][66] dan menamainya berdasarkan mineral yang darinya dia mengekstraknya.[67]: 153  Dia menunjukkan bahwa senyawa logam kobalt merupakan sumber warna biru pada kaca, yang sebelumnya dianggap berasal dari bismut yang ditemukan bersama kobalt. Kobalt menjadi logam pertama yang ditemukan sejak masa prasejarah. Semua logam yang telah dikenal sebelumnya (besi, tembaga, perak, emas, seng, raksa, timah, timbal, dan bismut) tidak memiliki penemu yang tercatat.[68]

Selama abad ke-19, sebagian besar produksi biru kobalt (pigmen yang dibuat dari senyawa kobalt dan alumina) dan smalt (kaca kobalt yang digiling untuk digunakan sebagai pigmen dalam keramik dan lukisan) dunia dilakukan di Blaafarveværket, Norwegia.[69][70] Tambang-tambang pertama untuk produksi smalt pada abad ke-16 terdapat di Norwegia, Swedia, Sachsen, dan Hungaria. Setelah ditemukannya bijih kobalt di Kaledonia Baru pada 1864, pertambangan kobalt di Eropa mengalami kemunduran. Dengan ditemukannya deposit bijih di Ontario, Kanada, pada 1904, dan deposit yang bahkan lebih besar di Provinsi Katanga, RD Kongo, pada 1914, kegiatan pertambangan kembali bergeser.[63] Ketika Konflik Shaba dimulai pada 1978, tambang-tambang tembaga di Provinsi Katanga hampir menghentikan produksinya.[71][72] Dampak konflik tersebut terhadap perekonomian kobalt dunia lebih kecil daripada yang diperkirakan: kobalt merupakan logam langka, pigmennya sangat beracun, dan industri telah memiliki metode yang efektif untuk mendaur ulang bahan-bahan yang mengandung kobalt. Dalam beberapa kasus, industri juga dapat beralih ke alternatif yang tidak mengandung kobalt.[71][72]

Pada 1938, John J. Livingood dan Glenn T. Seaborg menemukan radioisotop cobalt-60.[73] Isotop ini kemudian terkenal karena digunakan di Universitas Columbia pada 1950-an untuk membuktikan adanya pelanggaran paritas dalam peluruhan beta radioaktif.[74][75]

Setelah Perang Dunia II, Amerika Serikat ingin menjamin pasokan bijih kobalt untuk keperluan militer, sebagaimana yang sebelumnya dilakukan oleh Jerman, dan melakukan eksplorasi kobalt di wilayah Amerika Serikat. Kobalt dengan kemurnian tinggi sangat diminati karena penggunaannya dalam mesin jet dan turbin gas.[76] Pasokan bijih yang memadai ditemukan di Idaho, dekat Ngarai Blackbird. Calera Mining Company kemudian memulai produksi di lokasi tersebut.[77]

Permintaan terhadap kobalt semakin meningkat pada abad ke-21 karena kobalt merupakan komponen penting dalam bahan yang digunakan untuk baterai isi ulang, superpaduan, dan katalis.[76] Ada pendapat bahwa kobalt akan menjadi salah satu objek utama persaingan geopolitik dalam dunia yang bergantung pada energi terbarukan dan baterai. Namun, pandangan ini juga dikritik karena dianggap meremehkan kekuatan insentif ekonomi dalam mendorong peningkatan produksi.[78]

Keterjadian

[sunting | sunting sumber]

Isotop stabil kobalt dihasilkan dalam supernova melalui proses r.[79] Kobalt menyusun sekitar 0,0029% kerak Bumi, dan sering kali berasosiasi dengan nikel. Keduanya merupakan komponen khas besi meteorit, meskipun kobalt jauh lebih sedikit jumlahnya dalam meteorit besi dibandingkan nikel. Seperti halnya nikel, kobalt dalam paduan besi meteorit mungkin cukup terlindungi dari oksigen dan kelembapan sehingga tetap berada sebagai logam bebas (meskipun dalam bentuk paduan).[80] Di lautan, kobalt biasanya bereaksi dengan klorin.

Dalam bentuk senyawa, kobalt terdapat dalam mineral tembaga dan nikel. Kobalt merupakan komponen logam utama yang berikatan dengan belerang dan arsen dalam mineral sulfida kobaltit (CoAsS), safflorit (CoAs2), glaukodot ((Co,Fe)AsS), dan skutterudit (CoAs3).[13] Mineral kattierit mirip dengan pirit dan ditemukan bersama vaesit dalam deposit tembaga di Provinsi Katanga.[81] Ketika mineral-mineral tersebut mencapai atmosfer, terjadi pelapukan; mineral tersebut mengalami oksidasi dan membentuk eritrit (Co3(AsO4)2·8H2O) dan sferokobaltit (CoCO3) yang memiliki warna merah muda.[82][83] Sejumlah kecil senyawa kobalt ditemukan dalam sebagian besar batuan, tanah, tumbuhan, dan hewan.[84]

Kobalt bebas (logam asli) telah dilaporkan[85] ditemukan dalam sampel dari Lubang Bor Superdalam Kola dan dalam batuan Bulan yang diperoleh dari misi Luna 24, kemungkinan sebagai akibat dari tumbukan.[86][87]

Kobalt juga merupakan salah satu komponen asap tembakau.[88] Tumbuhan tembakau dengan mudah menyerap dan mengakumulasi logam berat seperti kobalt dari tanah di sekitarnya ke dalam daunnya. Logam-logam tersebut kemudian terhirup ketika tembakau dibakar dan dihisap.[89]

Produksi

[sunting | sunting sumber]
Produksi kobalt
Spesimen bijih kobalt
Bijih kobalt
Produksi tambang kobalt (2022) dan cadangan dalam satuan ton, menurut USGS[90]
Negara Produksi Cadangan
 RD Kongo 130.000 4.000.000
 Indonesia 10.000 600.000
 Rusia 8.900 250.000
 Australia 5.900 1.500.000
 Kanada 3.900 220.000
 Kuba 3.800 500.000
 Filipina 3.800 260,000
 Madagaskar 3.000 100.000
 Papua Nugini 3.000 47.000
 Turki 2.700 36.000
 Maroko 2.300 13.000
 Tiongkok 2.200 140.000
 Amerika Serikat 800 69.000
Negara lain 5.200 610.000
Total dunia 190.000 8.300.000

Bijih utama kobalt adalah kobaltit, eritrit, glaukodot, dan skutterudit (lihat di atas), tetapi sebagian besar kobalt diperoleh dengan mereduksi produk sampingan kobalt dari penambangan dan peleburan nikel serta tembaga.[91][92]

Karena kobalt pada umumnya diproduksi sebagai produk sampingan, pasokan kobalt sangat bergantung pada kelayakan ekonomi penambangan tembaga dan nikel di pasar tertentu. Permintaan kobalt diproyeksikan tumbuh 6% pada 2017.[93]

Deposit kobalt primer tergolong langka, seperti yang terdapat dalam deposit hidrotermal yang berasosiasi dengan batuan ultramafik, sebagaimana terdapat di Distrik Bou-Azzer, Maroko. Di lokasi-lokasi semacam ini, bijih kobalt ditambang secara khusus, meskipun konsentrasinya lebih rendah, sehingga membutuhkan pemrosesan lanjutan yang lebih banyak untuk mengekstraksi kobalt.[94][95]

Terdapat beberapa metode untuk memisahkan kobalt dari tembaga dan nikel, bergantung pada konsentrasi kobalt dan komposisi tepat dari bijih yang digunakan. Salah satu metodenya adalah flotasi buih, yaitu proses ketika surfaktan berikatan dengan komponen bijih sehingga menyebabkan pengayaan bijih kobalt. Pemanggangan selanjutnya mengubah bijih menjadi kobalt sulfat, sementara tembaga dan besi dioksidasi menjadi oksida. Pelindian dengan air akan mengekstraksi sulfat bersama arsenat. Residu kemudian dilindi lebih lanjut menggunakan asam sulfat, menghasilkan larutan tembaga sulfat. Kobalt juga dapat dilindi dari terak hasil peleburan tembaga.[96]

Produk-produk dari proses-proses tersebut di atas kemudian diubah menjadi kobalt(II,III) oksida (Co3O4). Oksida ini direduksi menjadi logam melalui reaksi aluminotermik atau melalui reduksi dengan karbon dalam tanur tiup.[13]

cobolt production in 1000 of tons by year
Tren produksi dunia

Ekstraksi

[sunting | sunting sumber]
Produksi kobalt dunia, 1944

Survei Geologi Amerika Serikat memperkirakan bahwa cadangan kobalt dunia mencapai 11.000.000 metrik ton.[97] Saat ini, Republik Demokratik Kongo (DRC) menghasilkan sekitar 63% kobalt dunia. Pangsa pasar ini dapat meningkat menjadi 73% pada tahun 2025 apabila rencana perluasan produksi oleh perusahaan pertambangan seperti Glencore Plc terlaksana sesuai dengan yang diharapkan. Bloomberg New Energy Finance memperkirakan bahwa pada tahun 2030, permintaan global terhadap kobalt dapat mencapai 47 kali lipat dibandingkan dengan permintaan pada tahun 2017.[98]

Republik Demokratik Kongo

[sunting | sunting sumber]
Para penambang mengumpulkan kobalt di Republik Demokratik Kongo

Perubahan undang-undang pertambangan yang dilakukan Kongo pada tahun 2002[perlu dijelaskan] menarik investasi baru ke proyek-proyek tembaga dan kobalt di negara tersebut.[99] Pada tahun 2005, produsen kobalt terbesar berasal dari endapan tembaga di Provinsi Katanga, Republik Demokratik Kongo. Dahulu dikenal sebagai Provinsi Shaba, wilayah ini memiliki hampir 40% cadangan kobalt dunia, menurut Survei Geologi Britania Raya pada tahun 2009.[100]

Proyek Mukondo Mountain, yang dioperasikan oleh Central African Mining and Exploration Company (CAMEC) di Provinsi Katanga, kemungkinan merupakan salah satu cadangan kobalt terkaya di dunia. Pada tahun 2008, proyek ini diperkirakan menghasilkan sekitar sepertiga dari total produksi kobalt dunia.[101] Pada Juli 2009, CAMEC mengumumkan perjanjian jangka panjang untuk memasok seluruh produksi tahunan konsentrat kobalt dari Mukondo Mountain kepada Zhejiang Galico Cobalt & Nickel Materials di Tiongkok.[102]

Pada tahun 2016, kepemilikan perusahaan-perusahaan Tiongkok atas produksi kobalt di Kongo diperkirakan mencapai lebih dari 10% pasokan kobalt dunia. Hal ini menjadi salah satu sumber utama bagi industri pemurnian kobalt Tiongkok sekaligus memberikan Tiongkok pengaruh yang besar terhadap rantai pasok kobalt global.[103] Kendali Tiongkok atas kobalt Kongo menimbulkan kekhawatiran di negara-negara Barat yang berupaya mengurangi ketergantungan rantai pasok mereka terhadap Tiongkok. Mereka juga menyuarakan keprihatinan terkait pelanggaran ketenagakerjaan dan hak asasi manusia di tambang-tambang kobalt di DRC.[104][105]

Tambang Mutanda milik Glencore mengirimkan 24.500 ton kobalt pada tahun 2016, yang setara dengan sekitar 40% produksi Kongo dan hampir seperempat produksi global. Setelah terjadi kelebihan pasokan, Glencore menutup Mutanda selama dua tahun pada akhir 2019.[99][106] Proyek Katanga Mining milik Glencore juga kembali beroperasi dan, menurut Glencore, ditargetkan menghasilkan 300.000 ton tembaga dan 20.000 ton kobalt pada tahun 2019.[93]

Pada Februari 2018, perusahaan manajemen aset global AllianceBernstein menyebut DRC secara ekonomi sebagai "Arab Saudi di era kendaraan listrik", karena kekayaan sumber daya kobaltnya. Kobalt merupakan bahan penting dalam baterai ion litium yang digunakan untuk menggerakkan kendaraan listrik.[107]

Pada 9 Maret 2018, Presiden Joseph Kabila memperbarui kode pertambangan tahun 2002 dengan menaikkan tarif royalti dan menetapkan kobalt serta koltan sebagai "logam strategis".[108][109] Kode pertambangan tahun 2002 tersebut secara efektif diperbarui pada 4 Desember 2018.[110]

Pada Februari 2025, DRC memberlakukan penangguhan ekspor kobalt selama empat bulan, dengan alasan kelebihan pasokan yang menyebabkan harga logam tersebut turun ke tingkat terendah dalam 21 tahun. Kobalt, yang merupakan produk sampingan utama dari pertambangan tembaga, merupakan bahan penting dalam teknologi baterai. DRC menyumbang sekitar 75% pasokan kobalt dunia. Di dalam negeri, China Molybdenum Company (CMOC) mendominasi industri tersebut dan menyumbang sekitar 40% produksi kobalt dunia. Dalam satu tahun sebelumnya, CMOC secara signifikan meningkatkan produksinya dengan menggandakan produksi dari dua tambangnya di DRC, dari 56.000 ton menjadi 114.000 ton.[butuh rujukan]

Kondisi ketenagakerjaan

[sunting | sunting sumber]

Pertambangan artisanal menyumbang sekitar 17% hingga 40% produksi kobalt DRC pada tahun 2016.[111] Sekitar 100.000 penambang kobalt di DRC menggunakan peralatan tangan untuk menggali hingga kedalaman ratusan kaki, dengan perencanaan yang minim dan langkah-langkah keselamatan yang sangat terbatas. Hal ini dilaporkan oleh para pekerja, pejabat pemerintah dan LSM, serta berdasarkan pengamatan wartawan The Washington Post saat mengunjungi tambang-tambang terpencil. Kurangnya tindakan keselamatan sering menyebabkan cedera bahkan kematian.[112] Kegiatan pertambangan juga mencemari lingkungan sekitar dan membuat satwa liar serta masyarakat adat setempat terpapar logam beracun yang menurut pejabat kesehatan diduga dapat menyebabkan cacat lahir dan gangguan pernapasan.[113]

Pekerja anak digunakan dalam penambangan kobalt di tambang-tambang artisanal Afrika.[111][114] Para aktivis hak asasi manusia telah menyoroti masalah ini, dan laporan jurnalistik investigatif telah mengonfirmasinya.[115][116] Temuan tersebut mendorong produsen telepon seluler Apple Inc., pada 3 Maret 2017, untuk berhenti membeli bijih dari pemasok seperti Zhejiang Huayou Cobalt yang memperoleh bahan dari tambang artisanal di DRC. Apple kemudian hanya menggunakan pemasok yang telah diverifikasi memenuhi standar tempat kerjanya.[117][118] Pada tahun 2023, Apple mengumumkan bahwa mereka akan beralih menggunakan kobalt daur ulang pada tahun 2025.[119] Dan pada 2026, menurut siaran pers mereka sendiri, semua baterai yang dirancang oleh Apple dibuat dengan 100% kobalt daur ulang.[120]

Secara global, Uni Eropa dan produsen mobil besar (OEM) mendorong agar produksi kobalt dunia dilakukan dan diperoleh secara berkelanjutan, bertanggung jawab, serta memiliki keterlacakan rantai pasok. Perusahaan pertambangan mulai menerapkan berbagai inisiatif ESG sesuai dengan pedoman OECD, termasuk menyediakan bukti adanya aktivitas dengan jejak karbon nol hingga rendah dalam rantai pasok produksi baterai ion litium. Berbagai inisiatif tersebut telah diterapkan oleh perusahaan pertambangan besar maupun perusahaan pertambangan artisanal dan skala kecil (ASM). Dalam rantai pasok produsen mobil dan baterai, perusahaan seperti Tesla, VW, BMW, BASF, dan Glencore berpartisipasi dalam sejumlah inisiatif, termasuk studi Cobalt for Development[121] dan Responsible Cobalt Initiative[122]. Pada tahun 2018, BMW Group, bekerja sama dengan BASF, Samsung SDI, dan Samsung Electronics, meluncurkan proyek percontohan di DRC pada satu tambang untuk memperbaiki kondisi kerja dan mengatasi berbagai tantangan yang dihadapi penambang artisanal serta masyarakat di sekitarnya.

Dinamika politik dan etnis di kawasan tersebut pada masa lalu telah menyebabkan pecahnya kekerasan dan konflik bersenjata selama bertahun-tahun serta memaksa penduduk mengungsi. Ketidakstabilan ini memengaruhi harga kobalt dan juga menciptakan insentif bagi pihak-pihak yang bertikai dalam Perang Kongo Pertama dan Kedua untuk memperpanjang konflik. Akses terhadap tambang intan dan sumber daya berharga lainnya membantu membiayai tujuan militer mereka—yang dalam banyak kasus melibatkan genosida—sekaligus memperkaya para pejuang itu sendiri. Meskipun pada tahun 2010-an DRC tidak lagi mengalami invasi dari pasukan negara tetangga, sejumlah deposit mineral terkaya berada berdekatan dengan wilayah tempat kelompok Tutsi dan Hutu masih sering terlibat bentrokan. Kerusuhan terus berlangsung, meskipun dalam skala yang lebih kecil, dan para pengungsi masih melarikan diri ketika terjadi kekerasan.[123]

Kobalt yang diekstraksi dari kegiatan pertambangan artisanal skala kecil di Kongo pada tahun 2007 dipasok kepada satu perusahaan Tiongkok, Congo DongFang International Mining. Perusahaan ini merupakan anak perusahaan Zhejiang Huayou Cobalt, salah satu produsen kobalt terbesar di dunia. Congo DongFang kemudian memasok kobalt kepada sejumlah produsen baterai terbesar dunia, yang memproduksi baterai untuk berbagai produk populer seperti iPhone Apple. Karena adanya tuduhan pelanggaran ketenagakerjaan dan masalah lingkungan, LG Chem kemudian melakukan audit terhadap Congo DongFang berdasarkan pedoman OECD. LG Chem, yang juga memproduksi material baterai untuk perusahaan otomotif, memberlakukan kode etik bagi seluruh pemasok yang diauditnya.[124]

Pada Desember 2019, International Rights Advocates, sebuah LSM hak asasi manusia, mengajukan gugatan penting terhadap Apple, Tesla, Dell, Microsoft, dan Alphabet (Google). Gugatan tersebut menuduh perusahaan-perusahaan itu secara sadar memperoleh keuntungan dan turut membantu penggunaan anak-anak dalam kondisi kerja yang kejam dan brutal di pertambangan kobalt.[125] Perusahaan-perusahaan yang digugat membantah keterlibatan mereka dalam pekerja anak.[126] Pada 2024, pengadilan memutuskan bahwa para pemasok memang memfasilitasi kerja paksa, tetapi perusahaan teknologi Amerika tersebut tidak bertanggung jawab secara hukum, karena mereka tidak menjalankan usaha bersama dengan para pemasok dan dugaan kerugian tersebut tidak dapat secara adil ditelusuri kepada tindakan para tergugat.[127] Buku Cobalt Red[128][129] mengungkap bahwa para pekerja, termasuk anak-anak, mengalami cedera, amputasi, dan kematian akibat kondisi kerja yang berbahaya serta runtuhnya terowongan tambang selama kegiatan penambangan kobalt artisanal di DRC.[130]

Karena pekerja anak dan kerja paksa berulang kali dilaporkan terjadi dalam penambangan kobalt, terutama di tambang artisanal DRC, perusahaan teknologi yang berusaha membangun rantai pasok yang etis menghadapi kekurangan bahan baku tersebut.[131] Harga logam kobalt mencapai tingkat tertinggi dalam sembilan tahun pada Oktober 2017, yaitu lebih dari US$30 per pon, dibandingkan sekitar US$10 pada akhir late 2015.[132] Setelah terjadi kelebihan pasokan, harga kemudian turun ke tingkat yang lebih normal, sekitar US$15 pada 2019.[133][134] Sebagai respons terhadap berbagai persoalan dalam penambangan kobalt artisanal di DRC, sejumlah pemasok kobalt dan pelanggan mereka membentuk Fair Cobalt Alliance (FCA). Aliansi ini bertujuan untuk mengakhiri penggunaan pekerja anak serta meningkatkan kondisi kerja dalam kegiatan penambangan dan pengolahan kobalt di DRC. Anggota FCA antara lain Zhejiang Huayou Cobalt, Sono Motors, Responsible Cobalt Initiative, Fairphone, Glencore, dan Tesla, Inc.[135][136]

Indonesia

[sunting | sunting sumber]

Setelah sebelumnya memproduksi kobalt dalam jumlah yang lebih kecil pada 2021, Indonesia mulai meningkatkan produksi kobalt sebagai produk sampingan dari produksi nikel. Pada 2022, Indonesia telah menjadi produsen kobalt terbesar kedua di dunia. Benchmark Mineral Intelligence memperkirakan bahwa produksi Indonesia dapat mencapai 20% dari produksi kobalt global pada 2030.[137] Produksi kobalt meningkat dari sekitar 1.300 ton menjadi 20.500 ton antara 2015 dan 2024, didorong oleh inisiatif strategis pemerintah Indonesia untuk membangun rantai pasok kendaraan listrik domestik yang kuat. Larangan ekspor pada 2020 turut mendorong masuknya investasi asing dalam kegiatan pengolahan nikel dan kobalt di Indonesia.[5]

Kanada

[sunting | sunting sumber]

Pada tahun 2017, sejumlah perusahaan eksplorasi berencana melakukan survei terhadap tambang-tambang perak dan kobalt tua di wilayah Cobalt, Ontario, tempat diyakini terdapat deposit kobalt yang signifikan.[138]

Kobalt yang ditambang di Kanada merupakan produk sampingan dari pertambangan nikel. Meskipun demikian, pada tahun 2023, Kanada memproduksi lebih dari 5.000 ton kobalt. Sekitar 43% di antaranya ditambang di Newfoundland dan Labrador, sedangkan sisanya berasal dari Ontario, Manitoba, dan Quebec. Nilai ekspor kobalt dan produk kobalt Kanada mencapai US$568 juta pada 2023.[139]

Kuba

[sunting | sunting sumber]

Perusahaan Kanada Sherritt International mengolah bijih kobalt yang terdapat dalam deposit nikel dari tambang Moa di Kuba. Pulau tersebut juga memiliki beberapa tambang lain di Mayarí, Camagüey, dan Pinar del Río. Investasi Sherritt International yang terus berlanjut dalam produksi nikel dan kobalt Kuba, disertai dengan perolehan hak pertambangan selama 17–20 tahun, membuat negara komunis tersebut menempati peringkat ketiga dunia dalam hal cadangan kobalt pada 2019, bahkan berada di atas Kanada sendiri.[140]

Aplikasi

[sunting | sunting sumber]

Pada tahun 2016, sekitar 116.000 ton (128.000 ton pendek) kobalt digunakan.[4] Kobalt telah digunakan dalam produksi paduan berkinerja tinggi,[91][92] dan juga digunakan dalam beberapa jenis baterai isi ulang.

Baterai

[sunting | sunting sumber]

Litium kobalt oksida (LiCoO2, alias "LCO"), yang pertama kali dijual secara komersial oleh Sony pada tahun 1991, banyak digunakan sebagai bahan katoda pada baterai ion litium hingga tahun 2010-an. Material ini terdiri dari lapisan kobalt oksida dengan litium yang tersisip di antara lapisan tersebut. Baterai LCO masih mendominasi pasar elektronik konsumen. Namun, baterai untuk mobil listrik telah beralih ke teknologi yang menggunakan kandungan kobalt lebih rendah.[141]

Pada tahun 2018, sebagian besar kobalt yang digunakan dalam baterai masih digunakan untuk perangkat seluler.[142] Namun, aplikasi kobalt yang semakin berkembang adalah baterai isi ulang untuk kendaraan listrik. Industri ini meningkatkan permintaan kobalt hingga lima kali lipat antara 2016 dan 2020, sehingga muncul kebutuhan mendesak untuk menemukan sumber bahan baku baru di wilayah dunia yang lebih stabil.[143] Permintaan diperkirakan akan terus bertahan atau meningkat seiring dengan semakin luasnya penggunaan kendaraan listrik.[144] Eksplorasi pada 2016–2017 mencakup wilayah sekitar Cobalt, Ontario, yang sebelumnya memiliki banyak tambang perak yang telah berhenti beroperasi sejak beberapa dekade lalu.[143] Penggunaan kobalt untuk kendaraan listrik meningkat 81%, dari paruh pertama 2018 menjadi 7.200 ton pada paruh pertama 2019, untuk kapasitas baterai sebesar 46,3 GWh.[145][146]

Pada Agustus 2020, produsen baterai secara bertahap telah mengurangi kandungan kobalt pada katoda, dari sekitar sepertiga (NMC 111) menjadi seperlima (NMC 442), dan kemudian menjadi sekitar sepersepuluh (NMC 811). Produsen juga mulai memperkenalkan katoda litium besi fosfat (LFP) yang bebas kobalt ke dalam baterai mobil listrik, termasuk Tesla Model 3.[147][148] Uni Eropa juga melakukan penelitian mengenai kemungkinan menghilangkan kebutuhan kobalt dalam produksi baterai ion litium.[149][150] Pada September 2020, Tesla menguraikan rencananya untuk memproduksi sel baterai sendiri yang bebas kobalt.[151]

Baterai nikel–kadmium[152] (NiCd) dan nikel–hidrida logam[153] (NiMH) juga menggunakan kobalt untuk membantu meningkatkan proses oksidasi nikel di dalam baterai.[152] Pada tahun 2021, baterai LFP secara resmi melampaui baterai terner yang menggunakan kobalt, dengan menguasai 52% kapasitas baterai yang terpasang. Para analis memperkirakan pangsa pasar LFP akan melampaui 60% pada tahun 2024.[154]

Katalis

[sunting | sunting sumber]

Beberapa senyawa kobalt berfungsi sebagai katalis oksidasi. Kobalt asetat digunakan untuk mengubah xilena menjadi asam tereftalat, yang merupakan bahan awal untuk produksi polietilena tereftalat (PET) dalam skala besar. Katalis yang umum digunakan adalah kobalt karboksilat (dikenal sebagai sabun kobalt). Senyawa ini juga digunakan dalam cat, sampang, dan tinta sebagai "bahan pengering" melalui proses oksidasi minyak pengering.[155][156] Namun, penggunaannya mulai dihentikan secara bertahap karena adanya kekhawatiran terkait toksisitas.[157] Kobalt karboksilat yang sama juga digunakan untuk meningkatkan daya rekat antara baja dan karet pada ban radial dengan sabuk baja. Selain itu, senyawa tersebut digunakan sebagai akselerator dalam sistem resin poliester.[158][159][160]

Katalis berbasis kobalt digunakan dalam berbagai reaksi yang melibatkan karbon monoksida. Kobalt juga berperan sebagai katalis dalam proses Fischer–Tropsch, yaitu proses hidrogenasi karbon monoksida untuk menghasilkan bahan bakar cair.[161] Dalam proses hidroformilasi alkena, kobalt oktakarbonil sering digunakan sebagai katalis.[162] Sementara itu, proses hidrodesulfurisasi minyak bumi menggunakan katalis yang berasal dari kobalt dan molibdenum. Proses ini membantu membersihkan minyak bumi dari pengotor belerang yang dapat mengganggu proses pemurnian bahan bakar cair.[156]

Material magnetik

[sunting | sunting sumber]

Karena memiliki sifat feromagnetik, kobalt digunakan dalam produksi berbagai material magnetik.[163] Kobalt digunakan untuk membuat magnet permanen, seperti magnet Alnico, yang dikenal memiliki sifat magnetik kuat dan digunakan dalam motor listrik, sensor, serta mesin MRI.[164][165] Kobalt juga digunakan dalam produksi paduan magnetik, seperti baja kobalt, yang banyak digunakan sebagai media perekaman magnetik, misalnya pada cakram keras dan pita magnetik.[166]

Kemampuan kobalt untuk mempertahankan sifat magnetiknya pada suhu tinggi membuatnya sangat berharga dalam aplikasi perekaman magnetik karena membantu memastikan keandalan peranti penyimpanan data.[167] Kobalt juga menjadi komponen penting dalam magnet khusus seperti magnet samarium–kobalt, yang banyak digunakan dalam perangkat elektronik untuk berbagai komponen, termasuk sensor dan aktuator.[168]

Paduan

[sunting | sunting sumber]

Paduan super berbasis kobalt secara historis menyerap sebagian besar produksi kobalt dunia.[91][92] Ketahanan paduan ini terhadap suhu tinggi membuatnya cocok digunakan untuk bilah turbin pada turbin gas dan mesin jet pesawat, meskipun paduan berbasis nikel jenis kristal tunggal kini memiliki kinerja yang lebih unggul.[169] Paduan berbasis kobalt juga memiliki ketahanan yang tinggi terhadap korosi dan keausan. Karena sifat tersebut, seperti halnya titanium, paduan kobalt berguna untuk membuat implan ortopedi yang tidak mudah mengalami keausan seiring waktu. Pengembangan paduan kobalt tahan aus dimulai pada dekade pertama abad ke-20 dengan munculnya paduan stellit, yang mengandung kromium dengan berbagai kadar wolfram dan karbon. Paduan yang mengandung kromium dan wolfram karbida memiliki tingkat kekerasan dan ketahanan aus yang sangat tinggi.[170] Paduan khusus kobalt-kromium-molibdenum, seperti Vitallium, digunakan untuk komponen prostetik, termasuk penggantian sendi pinggul dan lutut.[171] Paduan kobalt juga digunakan dalam prostesis gigi sebagai alternatif nikel yang bermanfaat, karena nikel dapat menyebabkan reaksi alergi pada sebagian orang.[172] Beberapa jenis baja berkecepatan tinggi juga mengandung kobalt untuk meningkatkan ketahanan terhadap panas dan keausan. Paduan khusus yang terdiri dari aluminium, nikel, kobalt, dan besi, yang dikenal sebagai Alnico, serta paduan samarium–kobalt (magnet samarium–kobalt), digunakan untuk membuat magnet permanen.[173] Kobalt juga dipadukan dengan 95% platina untuk pembuatan perhiasan. Paduan ini cocok untuk pengecoran presisi dan memiliki sifat sedikit magnetik.[174] Selain berperan dalam struktur dan sifat magnetik, paduan kobalt juga penting dalam komponen kelistrikan kelas kedirgantaraan. Paduan ini digunakan pada konektor, sakelar termal, dan mikrosensor yang harus mampu bertahan terhadap suhu ekstrem, getaran, dan radiasi—kondisi yang umum terjadi pada satelit, pesawat tempur, dan sistem hipersonik.[175] Paduan tersebut mampu mempertahankan konduktivitas listrik dan integritas mekanis bahkan ketika menghadapi beban yang berubah-ubah dalam kondisi operasi yang sangat kritis.[176]

Pigmen dan pewarna

[sunting | sunting sumber]
Rak dengan wadah-wadah kaca berwarna biru
Kaca berwarna biru kobalt
Botol kaca biru dengan leher botol
Kaca berwarna kobalt

Sebelum abad ke-19, kobalt digunakan terutama sebagai pigmen. Kobalt telah digunakan sejak Abad Pertengahan untuk membuat smalt, yaitu kaca berwarna biru. Smalt dibuat dengan meleburkan campuran mineral smaltit, kuarsa, dan kalium karbonat yang telah dipanggang. Proses tersebut menghasilkan kaca silikat berwarna biru tua yang kemudian digiling hingga menjadi bubuk halus.[177] Smalt banyak digunakan untuk memberi warna pada kaca dan sebagai pigmen dalam lukisan.[178] Pada tahun 1780, Sven Rinman menemukan pigmen hijau kobalt, sedangkan pada tahun 1802 Louis Jacques Thénard menemukan biru kobalt.[179] Pigmen kobalt seperti biru kobalt (kobalt aluminat), biru samudra (kobalt(II) stanat), berbagai warna hijau kobalt (campuran kobalt(II) oksida dan seng oksida), dan ungu kobalt (kobalt fosfat) digunakan sebagai pigmen untuk karya seni karena memiliki stabilitas warna yang sangat baik, sehingga warnanya relatif tahan terhadap perubahan atau pemudaran.[180][181]

Radioisotop

[sunting | sunting sumber]

Kobalt-60 (Co-60 atau 60Co) berguna sebagai sumber sinar gama karena dapat diproduksi dalam jumlah yang dapat diprediksi dengan aktivitas tinggi melalui penembakan kobalt menggunakan neutron. Kobalt-60 menghasilkan sinar gamma dengan energi 1,17 dan 1,33 MeV.[27][182]

Kobalt digunakan dalam berbagai aplikasi, antara lain radioterapi sinar eksternal, sterilisasi peralatan dan limbah medis, iradiasi makanan untuk sterilisasi (pasteurisasi dingin),[183] radiografi industri (misalnya untuk memeriksa integritas sambungan las), pengukuran densitas (misalnya mengukur densitas beton), serta sakelar pengukur ketinggian isi tangki. Namun, logam ini memiliki sifat yang kurang menguntungkan karena dapat menghasilkan debu halus, sehingga menimbulkan masalah dalam perlindungan terhadap radiasi. Sumber kobalt dari mesin radioterapi juga dapat menjadi bahaya serius apabila tidak dibuang dengan benar. Salah satu kecelakaan kontaminasi radiasi terburuk di Amerika Utara terjadi pada 1984, ketika sebuah unit radioterapi bekas yang mengandung kobalt-60 secara tidak sengaja dibongkar di tempat barang rongsokan di Ciudad Juárez, Meksiko.[184][185]

Kobalt-60 memiliki waktu paruh radioaktif 5,27 tahun. Karena aktivitasnya berkurang seiring waktu, sumber radioaktif tersebut harus diganti secara berkala dalam peralatan radioterapi. Hal ini menjadi salah satu alasan mengapa mesin berbasis kobalt sebagian besar telah digantikan oleh akselerator linear dalam radioterapi modern.[186] Kobalt-57 (Co-57 atau 57Co) merupakan radioisotop kobalt yang paling sering digunakan dalam pemeriksaan medis, terutama sebagai penanda radioaktif untuk mengukur penyerapan vitamin B12 dan dalam uji Schilling. Kobalt-57 juga digunakan sebagai sumber dalam spektroskopi Mössbauer dan merupakan salah satu sumber yang dapat digunakan dalam perangkat fluoresensi sinar-X.[187][188]

Dalam rancangan senjata nuklir, kobalt-59 (Co-59 atau 59Co) secara teoritis dapat dimasukkan sebagai material yang kemudian sebagian akan teraktivasi selama ledakan nuklir dan menghasilkan 60Co. 60Co yang tersebar sebagai luruhan nuklir terkadang disebut sebagai bom kobalt.[189][190]

Penggunaan lainnya

[sunting | sunting sumber]
  • Kobalt digunakan dalam proses penyepuhan karena memiliki tampilan yang menarik, tingkat kekerasan yang baik, serta ketahanan terhadap oksidasi.[191]
  • Kobalt juga digunakan sebagai lapisan dasar untuk email porselen, yang membantu memberikan lapisan dasar sebelum email diaplikasikan.[192]

Peran biologis

[sunting | sunting sumber]

Kobalt sangat penting dalam metabolisme semua hewan. Kobalt merupakan komponen utama kobalamin, yang juga dikenal sebagai vitamin B12, dan menjadi cadangan biologis utama kobalt sebagai unsur ultrarenik.[193][194] Bakteri yang terdapat di dalam lambung hewan pemamah biak mengubah garam kobalt menjadi vitamin B12, yaitu senyawa yang hanya dapat diproduksi oleh bakteri atau arkea. Oleh karena itu, keberadaan kobalt dalam jumlah kecil di dalam tanah dapat meningkatkan kesehatan hewan yang merumput secara signifikan. Asupan sekitar 0,20 mg/kg per hari direkomendasikan karena hewan tersebut tidak memiliki sumber vitamin B12 lain.[195]

Protein berbasis kobalamin menggunakan cincin korin untuk mengikat kobalt. Koenzim B12 memiliki ikatan reaktif C–Co yang berperan dalam berbagai reaksi kimia.[196] Pada manusia, B12 memiliki dua jenis ligan alkil, yaitu metil dan adenosil. MeB12 berperan dalam transfer gugus metil (−CH3). Sementara itu, bentuk adenosil B12 mengatalisis reaksi penataan ulang, ketika atom hidrogen secara langsung dipindahkan antara dua atom yang berdekatan disertai pertukaran substituen kedua, X. X dapat berupa atom karbon dengan substituennya, atom oksigen dari alkohol, atau gugus amina. Metilmalonil koenzim A mutase (MUT) mengubah MMl-KoA menjadi Su-KoA, suatu tahap penting dalam proses memperoleh energi dari protein dan lemak.[197]

Meskipun jauh lebih jarang dibandingkan metaloprotein lain, seperti protein berbasis seng dan besi, terdapat pula protein yang mengandung kobalt selain vitamin B12. Protein tersebut meliputi metionina aminopeptidase 2, yaitu enzim yang terdapat pada manusia dan mamalia lainnya. Enzim ini tidak menggunakan cincin korin B12, tetapi mengikat kobalt secara langsung. Enzim non-korin berbasis kobalt lainnya adalah nitril hidratase, yang terdapat pada bakteri dan berfungsi dalam metabolisme nitril.[198]

Defisiensi kobalt

[sunting | sunting sumber]

Pada manusia, konsumsi vitamin B12 yang mengandung kobalt sudah memenuhi seluruh kebutuhan kobalt tubuh. Pada sapi dan domba, yang memenuhi kebutuhan vitamin B12 melalui sintesis oleh bakteri yang hidup di dalam rumen, kobalt anorganik memiliki fungsi penting. Pada awal abad ke-20, selama perkembangan peternakan di Dataran Tinggi Vulkanik Pulau Utara, Selandia Baru, sapi mengalami penyakit yang disebut "bush sickness". Kemudian diketahui bahwa tanah vulkanik di wilayah tersebut kekurangan garam kobalt yang penting dalam rantai makanan ternak.[199][200] Penyakit "coast disease" yang menyerang domba di Ninety Mile Desert, Australia Selatan bagian tenggara, pada tahun 1930-an juga diketahui berasal dari kekurangan kobalt dan tembaga dalam makanan. Kekurangan kobalt tersebut kemudian diatasi dengan mengembangkan "cobalt bullets", yaitu pelet padat yang terbuat dari kobalt oksida yang dicampur dengan tanah liat. Pelet tersebut diberikan secara oral kepada hewan agar menetap di dalam rumen dan menyediakan sumber kobalt secara bertahap.[butuh klarifikasi][201][200][202]

Toksisitas

[sunting | sunting sumber]

Nilai LD50 untuk garam kobalt yang larut dalam air diperkirakan berada antara 150 hingga 500 mg/kg. Dengan demikian, untuk seseorang dengan berat badan 100 kg, nilai LD50-nya kira-kira 20 gram.[203] Kobaltisme (keracunan kobalt) jarang terjadi, tetapi pernah terjadi akibat proses fabrikasi wolfram karbida.[204] Sumber lainnya adalah keausan dan kerusakan pada beberapa prostesis pinggul logam-ke-logam.[205]

Asupan kobalt secara kronis dapat menyebabkan masalah kesehatan serius pada dosis yang jauh lebih rendah daripada dosis mematikan. Pada tahun 1966, penambahan senyawa kobalt untuk menstabilkan busa bir di Kanada menyebabkan suatu bentuk kardiomiopati akibat toksin yang tidak biasa, yang kemudian dikenal sebaga kardiomiopati peminum bir.[206][207]

Logam kobalt diduga dapat menyebabkan kanker (yaitu kemungkinan bersifat karsinogenik, IARC Golongan 2B) berdasarkan Monograf Badan Penelitian Kanker Internasional (IARC).[208]

Kobalt dapat menyebabkan gangguan pernapasan jika terhirup.[209] Kobalt juga dapat menyebabkan masalah pada kulit jika bersentuhan langsung; setelah nikel dan kromium, kobalt merupakan salah satu penyebab utama dermatitis kontak.[210]

Catatan

[sunting | sunting sumber]
  1. ↑ Kamus Grimm, secara lebih spesifik, menyebutnya sebagai "manusia kecil pegunungan yang menyeramkan" (gespenstisches Bergmännchen). Di tempat lain (pada entri "Kobold" II), dicatat bahwa kobold juga merujuk pada roh gunung (Berggeist) dalam istilah atau bahasa kalangan pertambangan (bergmännisch).
  2. ↑ Grimm menyimpulkan kata kobold berasal dari bahasa Yunani kobalos, seperti yang telah disebutkan sebelumnya; OED menyetujui bahwa kata kobold, kobelt (bijih), kobel (roh tambang) adalah kata yang sama.

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ↑ (Indonesia) "Kobalt". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022.
  2. 1 2 3 4 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1117–1119, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)
  3. ↑ "cobalt". Oxford English Dictionary (Edisi 2nd). Oxford University Press. 1989.
  4. 1 2 Danielle Bochove (1 November 2017). "Electric car future spurs Cobalt rush: Swelling demand for product breathes new life into small Ontario town". Vancouver Sun. Bloomberg. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 28 Juli 2019.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  5. 1 2 GlobalData (17 Januari 2025). "Global cobalt supply to surpass 300kt mark in 2024, driven by production from the DRC and Indonesia". Mining Technology (dalam bahasa American English). Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  6. ↑ "Catalysts". Cobalt Institute. Diarsipkan dari asli tanggal 16 Agustus 2023. Diakses tanggal 13 Agustus 2026.
  7. ↑ Enghag, Per (2004). "Cobalt". Encyclopedia of the elements: technical data, history, processing, applications. Wiley. hlm. 667. ISBN 978-3-527-30666-4.
  8. ↑ Murthy, V. S. R (2003). "Magnetic Properties of Materials". Structure And Properties of Engineering Materials. McGraw-Hill Education (India) Pvt Limited. hlm. 381. ISBN 978-0-07-048287-6.
  9. ↑ Celozzi, Salvatore; Araneo, Rodolfo; Lovat, Giampiero (1 Mei 2008). Electromagnetic Shielding. Wiley. hlm. 27. ISBN 978-0-470-05536-6.
  10. ↑ Lee, B.; Alsenz, R.; Ignatiev, A.; Van Hove, M.; Van Hove, M. A. (1978). "Surface structures of the two allotropic phases of cobalt". Physical Review B. 17 (4): 1510–1520. Bibcode:1978PhRvB..17.1510L. doi:10.1103/PhysRevB.17.1510.
  11. ↑ "Properties and Facts for Cobalt". American Elements. Diarsipkan dari asli tanggal 2 Oktober 2008. Diakses tanggal 13 Agustus 2026.
  12. ↑ Cobalt. Brussels: Centre d'Information du Cobalt. 1966. hlm. 45.
  13. 1 2 3 4 5 Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (2007). "Cobalt". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman) (Edisi 102). de Gruyter. hlm. 1146–1152. ISBN 978-3-11-017770-1.
  14. ↑ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (Edisi 3rd). Prentice Hall. hlm. 722. ISBN 978-0131755536.
  15. ↑ Rutley, Frank (6 Desember 2012). Rutley's Elements of Mineralogy (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. hlm. 40. ISBN 978-94-011-9769-4.
  16. ↑ Krebs, Robert E. (2006). The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide (Edisi 2). Greenwood Publishing Group. hlm. 107. ISBN 0-313-33438-2.
  17. ↑ Petitto, Sarah C.; Marsh, Erin M.; Carson, Gregory A.; Langell, Marjorie A. (2008). "Cobalt oxide surface chemistry: The interaction of CoO(100), Co3O4(110) and Co3O4(111) with oxygen and water". Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 281 (1–2): 49–58. doi:10.1016/j.molcata.2007.08.023. S2CID 28393408.
  18. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, hlm. 1119–1120, ISBN 0-7506-3365-4{{citation}}: Pemeliharaan CS1: Banyak nama: daftar penulis (link)
  19. ↑ Werner, A. (1912). "Zur Kenntnis des asymmetrischen Kobaltatoms. V". Chemische Berichte. 45: 121–130. doi:10.1002/cber.19120450116.
  20. ↑ Gispert, Joan Ribas (2008). "Early Theories of Coordination Chemistry". Coordination chemistry. Wiley. hlm. 31–33. ISBN 978-3-527-31802-5. Diarsipkan dari asli tanggal 5 Mei 2016. Diakses tanggal 13 Agustus 2026.
  21. ↑ Eduard Bernhardt; Andreas Drichel; Mitja Krnel; Eteri Svanidze; Adam Slabon (2024). "Synthesis and Properties of Cobalt Complexes with [B11H11]4− Ligands". Inorganic Chemistry. 63 (12): 5414–5422. doi:10.1021/acs.inorgchem.3c04032.
  22. ↑ House, James e. (2008). Inorganic chemistry. Academic Press. hlm. 767. ISBN 978-0-12-356786-4. Diakses tanggal 16 Mei 2011.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  23. ↑ Starks, Charles M.; Liotta, Charles Leonard; Halpern, Marc (1994). Phase-transfer catalysis: fundamentals, applications, and industrial perspectives. Springer. hlm. 600. ISBN 978-0-412-04071-9. Diakses tanggal 16 Mei 2011.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  24. ↑ Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Sigel, Roland, ed. (2010). Organometallics in Environment and Toxicology (Metal Ions in Life Sciences). Cambridge, UK: Royal Society of Chemistry Publishing. hlm. 75. ISBN 978-1-84755-177-1.
  25. ↑ Byrne, Erin K.; Richeson, Darrin S.; Theopold, Klaus H. (1 Januari 1986). "Tetrakis(1-norbornyl)cobalt, a low spin tetrahedral complex of a first row transition metal". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (dalam bahasa Inggris) (19): 1491. doi:10.1039/C39860001491. ISSN 0022-4936.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  26. ↑ Byrne, Erin K.; Theopold, Klaus H. (1 Februari 1987). "Redox chemistry of tetrakis(1-norbornyl)cobalt. Synthesis and characterization of a cobalt(V) alkyl and self-exchange rate of a Co(III)/Co(IV) couple". Journal of the American Chemical Society. 109 (4): 1282–1283. doi:10.1021/ja00238a066. ISSN 0002-7863.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  27. 1 2 3 Kondev, F.G.; Wang, M.; Huang, W.J.; Naimi, S.; Audi, G. (2021). "The NUBASE2020 evaluation of nuclear properties" (PDF). Chinese Physics C. 45 (3): 030001. doi:10.1088/1674-1137/abddae.
  28. ↑ Chan J, Auyeung S (2000). "Cobalt-59 NMR spectroscopy". Dalam Webb GA (ed.). Annual Reports on NMR Spectroscopy. Vol. 41. Elsevier. hlm. 1–54. doi:10.1016/S0066-4103(00)41008-2. ISBN 978-0-12-505341-9.
  29. ↑ Yamasaki, A (1991). "Cobalt-59 Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy in Coordination Chemistry". Journal of Coordination Chemistry. 24 (3): 211–260. doi:10.1080/00958979109407886.
  30. 1 2 3 Ball, Philip (2003). Bright Earth: Art and the Invention of Color. University of Chicago Press. hlm. 118–119. ISBN 9780226036281.
  31. 1 2 3 Grimms; Hildebrand, Rudolf (1868). Deutsches Wörterbuch, Band 5, s.v. "Kobalt"
  32. 1 2 3 4 5 6 Wothers, Peter (2019). Antimony, Gold, and Jupiter's Wolf: How the elements were named. Oxford University Press. hlm. 47–49. ISBN 9780192569905.
  33. ↑ Agricola, Georgius (1546) [1530]. "Bermannus, sive de re metallica dialogus". Georgii Agricolae De ortu & causis subterraneorum lib. 5. De natura eorum quae effluunt ex terra lib. 4. De natura fossilium lib. 10. De ueteribus & nouis metallis lib. 2. Bermannus, siue De re metallica dialogus lib.1. Interpretatio Germanica uocum rei metallicæ, addito Indice fœcundissimo. Basel: Froben. hlm. 441–442. cobaltum nostri uocant, Græci cadmiam; Cf. index under "cobaltum".
  34. ↑ Agricola, Georgius (1912). Georgius Agricola De Re Metallica: Tr. from the 1st Latin Ed. of 1556 (Books I–VIII). Diterjemahkan oleh Hoover, Herbert Clark dan Lou Henry Hoover. London: The Mining Magazine. hlm. 112–113. Mendeskripsikan (dan mentabulasikan) bentuk Jerman kobelt; terdiri atas dua volume: Second Part, Books IX–XII, dengan penomoran halaman yang berkesinambungan.
  35. ↑ Agricola, Georgius (1614) [1549]. "37". Dalam Johannes Sigfridus (ed.). Georgii Agricolae De Animantibus subterraneis. Witebergæ: Typis Meisnerianis. hlm. 78–79.
  36. 1 2 Agricola, Georgius (1657) [1530]. "Animantium nomina latina, graega, q'ue germanice reddita, quorum author in Libro de subterraneis animantibus meminit". Georgii Agricolae Kempnicensis Medici Ac Philosophi Clariss. De Re Metallica Libri XII.: Quibus Officia, Instrumenta, Machinae, Ac Omnia Denique Ad Metallicam Spectantia, Non Modo Luculentissime describuntur; sed & per effigies, suis locis insertas ... ita ob oculos ponuntur, ut clarius tradi non possint. Basel: Sumptibus & Typis Emanuelis König. hlm. [762]. Dæmonum: Dæmon subterraneus trunculentus: bergterufel; mitis bergmenlein/kobel/guttel
  37. ↑ Bagian ini, dari karya tersendiri de animantibus, diterjemahkan dalam catatan kaki oleh terjemahan Agricola & Hoovers (1912), hlm. 217, n26: "orang-orang Jerman, sebagaimana halnya orang-orang Yunani, menyebutnya cobalos".
  38. ↑ Terjemahan Agricola & Hoovers (1912), hlm. 214, n21.
  39. ↑ Khotbah dari teolog reformis Lutheran Johannes Mathesius (1652) mengenai gangguan yang ditimbulkan oleh bijih kobelt, yang diyakini disebabkan oleh iblis yang dikenal oleh masyarakat sebagai kobel. Kutipan ini diterjemahkan ke dalam bahasa Inggris oleh Hoovers[38] dan dikutip sebagian oleh Wothers.[32]
  40. ↑ Johann Beckmann (terjemahan bahasa Inggris tahun 1797), yang secara eksplisit menjelaskan bahwa kata untuk bijih "kobalt" berasal dari kobel (yaitu cobalus dalam istilah Agricola), telah dikutip oleh kimiawan Peter Wothers dalam pembahasan mengenai asal-usul istilah tersebut.[32]
  41. ↑ "New and complete dictionary of the German language for Englishmen" s.v. "Das Wetter": "4. Air and vapours, damps, steams... among Miners", Küttner, Carl Gottlob; Nicholson, William, edd. (1813), vol. 3.
  42. 1 2 Grimms; Hildebrand, Rudolf (1868). Deutsches Wörterbuch, Band 5, s.v. "Kobold" at "III. 3) nebenformen"
  43. ↑ Kamus Grimm menyatakan bahwa kobalt dan kobold merupakan "kata yang sama pada asal-usulnya (ursprünglich)".[31] Selain itu, dalam entri "kobold", bagian III. ursprung, nebenformen, 3) a), Grimm mencantumkan kobel sebagai nama diminutif (Nebenname).[42]
  44. ↑ Sebenarnya, di antara "gnome dan goblin".[30][32]
  45. ↑ Lecouteux, Claude (2016). "BERGMÄNNCHEN (Bergmännlein, Bergmönch, Knappenmanndl, Kobel, Gütel; gruvrå in Sweden)". Encyclopedia of Norse and Germanic Folklore, Mythology, and Magic. Simon and Schuster. ISBN 9781620554814., cf. (dalam bahasa Prancis) Lecouteux (2014), "BERGMÄNNCHEN", Dictionnaire de mythologie germanique, hlm. 1995–1996.
  46. ↑ Verardi, Donato (2023). Aristotelianism and Magic in Early Modern Europe: Philosophers, Experimenters and Wonderworkers. Bloomsbury Publishing. hlm. 85. ISBN 9781350357174.
  47. ↑ Menurut glosarium Agricola, kobel juga disebut bergmenlin (ejaan baku modern: Bergmännlein, Bergmännchen).[36] Kamus Grimm juga menyatakan bahwa bijih-­bijih tersebut disebabkan oleh makhluk halus Bergmännchen, tetapi Grimm menganggap bahwa para penambang menyebut makhluk ini kobold, yang tidak dapat dibedakan dari kobel. Kamus Lecouteux mendefinisikan Bergmännchen sebagai "roh tambang" dan mengakui kobel, tetapi bukan kobld, sebagai sinonimnya.[45] Dalam literatur yang lebih baru, bahkan ditemukan tulisan yang tidak ragu menyebut Bergmännchen sebagai "katai".[46]
  48. ↑ "cobalt". Oxford English Dictionary (Edisi Online). Oxford University Press. (Subscription or participating institution membership required.); Murray, James A. H. ed. (1908) A New Eng. Dict. II, s.v."cobalt"
  49. 1 2 Müller-Fraureuth, Karl (1906). "Kap. 14". Sächsische Volkswörter: Beiträge zur mundartlichen Volkskunde. Dresden: Wilhelm Baensch. hlm. 25–26. ISBN 978-3-95770-329-3. {{cite book}}: ISBN / Tanggal tidak kompatibel
  50. ↑ Glasenapp, Carl Friedrich [in Jerman] (1911). "III. Der Kobold". Siegfried Wagner und seine Kunst: gesammelte Aufsätze über das dramatische Schaffen Siegfried Wagners vom "Bärenhäuter" bis zum "Banadietrich". Illustrated by Franz Stassen. Leipzig: Breitkopf & Härtel. hlm. 134.
  51. ↑ Kretschmer, Paul (1928). "Weiteres zur Urgeschichte der Inder". Zeitschrift für vergleichende Sprachforschung auf dem Gebiete der indogermanischen Sprachen. 55. hlm. 89 dan hlm. 87, n2.
  52. 1 2 Kluge, Friedrich; Seebold, Elmar, ed. (2012) [1899]. "Kobalt". Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache (Edisi 25). Walter de Gruyter GmbH & Co KG. hlm. 510. ISBN 9783110223651.
  53. 1 2 3 Mellor, J. W. (1935) Cobalt A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry vol. XIV, hlm. 420.
  54. ↑ Agricola (1546) p. 481: Latin: modulus = Jerman: Kobel
  55. ↑ Liddell and Scott (1940). A Greek–English Lexicon. s.v. "kwba/qia". Direvisi dan diperluas secara menyeluruh oleh Sir Henry Stuart Jones dengan bantuan Roderick McKenzie. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-864226-1. Versi daring diakses 13 Agustus 2026.
  56. ↑ Merck, Emanuel (1902). "Cobaltum metall". Airy Nothings: Imagining the Otherworld of Faerie from the Middle Ages to the Age of Reason: Essays in Honour of Alasdair A. MacDonald (Edisi 2). Darmstadt: E. Merck. hlm. 75.
  57. ↑ Taylor, J. R. (1977). "The Origin and Use of Cobalt Compounds as Blue". Science and Archaeology. 19: 6.
  58. ↑ "J. Berenedes" recté Berendes, J. (8 Februari 1899). "Die Namen der Elemente". Chemiker-Zeitung. 23 (11): 103.
  59. ↑ Cobalt, Encyclopædia Britannica Daring.
  60. ↑ Pulak, Cemal (1998). "The Uluburun shipwreck: an overview". International Journal of Nautical Archaeology. 27 (3): 188–224. doi:10.1111/j.1095-9270.1998.tb00803.x.
  61. ↑ Henderson, Julian (2000). "Glass". The Science and Archaeology of Materials: An Investigation of Inorganic Materials. Routledge. hlm. 60. ISBN 978-0-415-19933-9.
  62. ↑ Abe, Yoshinari; Harimoto, Rodan; Kikugawa, Tadashi; Yazawa, Ken; Nishisaka, Akiko; Kawai, Nozomu; Yoshimura, Sakuji; Nakai, Izumi (2012). "Transition in the use of cobalt-blue colorant in the New Kingdom of Egypt". Journal of Archaeological Science. 39 (6): 1793–1808. doi:10.1016/j.jas.2012.01.021. ISSN 0305-4403. Diakses tanggal 13 Agustus 2026.
  63. 1 2 Dennis, W. H (2010). "Cobalt". Metallurgy: 1863–1963. AldineTransaction. hlm. 254–256. ISBN 978-0-202-36361-5.
  64. ↑ "Tariff Information Surveys on the Articles in Paragraph 1- of the Tariff Act of 1913 ... And Related Articles in Other Paragraphs". 17 Agustus 2023.
  65. ↑ Georg Brandt pertama kali menunjukkan bahwa kobalt merupakan logam baru dalam: G. Brandt (1735) "Dissertatio de semimetallis" (Disertasi tentang semi-logam), Acta Literaria et Scientiarum Sveciae (Jurnal Sastra dan Ilmu Pengetahuan Swedia), vol. 4, hlm. 1–10.
    Lihat pula: (1) G. Brandt (1746) "Rön och anmärkningar angäende en synnerlig färg—cobolt" (Pengamatan dan catatan mengenai suatu pigmen yang luar biasa—kobalt), Kongliga Svenska vetenskapsakademiens handlingar (Transaksi Akademi Ilmu Pengetahuan Kerajaan Swedia), vol. 7, hlm. 119–130; (2) G. Brandt (1748) "Cobalti nova species examinata et descripta" (Kobalt, suatu unsur baru yang diteliti dan dideskripsikan), Acta Regiae Societatis Scientiarum Upsaliensis (Jurnal Perhimpunan Ilmu Pengetahuan Kerajaan Uppsala), seri pertama, vol. 3, hlm. 33–41; (3) James L. Marshall dan Virginia R. Marshall (Musim Semi 2003) "Rediscovery of the Elements: Riddarhyttan, Sweden". The Hexagon (jurnal resmi persaudaraan kimiawan Alpha Chi Sigma), vol. 94, no. 1, hlm. 3–8.
  66. ↑ Wang, Shijie (2006). "Cobalt—Its recovery, recycling, and application". Journal of the Minerals, Metals and Materials Society. 58 (10): 47–50. Bibcode:2006JOM....58j..47W. doi:10.1007/s11837-006-0201-y. S2CID 137613322.
  67. ↑ Weeks, M. E. (1968). Discovery of the elements. (H. M. Leicester, Ed.; Edisi ke-7). Journal of chemical education.
  68. ↑ Weeks, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. III. Some eighteenth-century metals". Journal of Chemical Education. 9 (1): 22. Bibcode:1932JChEd...9...22W. doi:10.1021/ed009p22.
  69. ↑ Ramberg, Ivar B. (2008). The making of a land: geology of Norway. Geological Society. hlm. 98. ISBN 978-82-92394-42-7. Diakses tanggal 13 Agustus 2026.
  70. ↑ C. Tomlinson, ed. (1852). "Cobalt". Cyclopædia of useful arts & manufactures. hlm. 400–403.
  71. 1 2 Wellmer, Friedrich-Wilhelm; Becker-Platen, Jens Dieter. "Global Nonfuel Mineral Resources and Sustainability". United States Geological Survey.
  72. 1 2 Westing, Arthur H; Stockholm International Peace Research Institute (1986). "cobalt". Global resources and international conflict: environmental factors in strategic policy and action. Oxford University Press. hlm. 75–78. ISBN 978-0-19-829104-6.
  73. ↑ Livingood, J.; Seaborg, Glenn T. (1938). "Long-Lived Radio Cobalt Isotopes". Physical Review. 53 (10): 847–848. Bibcode:1938PhRv...53..847L. doi:10.1103/PhysRev.53.847.
  74. ↑ Wu, C. S. (1957). "Experimental Test of Parity Conservation in Beta Decay". Physical Review. 105 (4): 1413–1415. Bibcode:1957PhRv..105.1413W. doi:10.1103/PhysRev.105.1413.
  75. ↑ Wróblewski, A. K. (2008). "The Downfall of Parity – the Revolution That Happened Fifty Years Ago". Acta Physica Polonica B. 39 (2): 251. Bibcode:2008AcPPB..39..251W. S2CID 34854662.
  76. 1 2 Roberts, Stephen; Gunn, Gus (6 Januari 2014), "Cobalt", dalam Gunn, Gus (ed.), Critical Metals Handbook (dalam bahasa Inggris) (Edisi 1), Wiley, hlm. 122–149, doi:10.1002/9781118755341.ch6, ISBN 978-0-470-67171-9, diakses tanggal 13 Agustus 2026
  77. ↑ "Richest Hole in the Mountain". Popular Mechanics: 65–69. 1952.
  78. ↑ Overland, Indra (1 Maret 2019). "The geopolitics of renewable energy: Debunking four emerging myths". Energy Research & Social Science. 49: 36–40. Bibcode:2019ERSS...49...36O. doi:10.1016/j.erss.2018.10.018. hdl:11250/2579292. ISSN 2214-6296.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  79. ↑ Ptitsyn, D. A.; Chechetkin, V. M. (1980). "Creation of the Iron-Group Elements in a Supernova Explosion". Soviet Astronomy Letters. 6: 61–64. Bibcode:1980SvAL....6...61P.
  80. ↑ Nuccio, Pasquale Mario; Valenza, Mariano (1979). "Determination of metallic iron, nickel and cobalt in meteorites" (PDF). Rendiconti Societa Italiana di Mineralogia e Petrografia. 35 (1): 355–360.
  81. ↑ Kerr, Paul F. (1945). "Cattierite and Vaesite: New Co-Ni Minerals from the Belgian Kongo" (PDF). American Mineralogist. 30: 83–492.
  82. ↑ Buckley, A. N. (1987). "The Surface Oxidation of Cobaltite". Australian Journal of Chemistry. 40 (2): 231. doi:10.1071/CH9870231.
  83. ↑ Young, R. (1957). "The geochemistry of cobalt". Geochimica et Cosmochimica Acta. 13 (1): 28–41. Bibcode:1957GeCoA..13...28Y. doi:10.1016/0016-7037(57)90056-X.
  84. ↑ Domingo, Jose L. (1989), "Cobalt in the Environment and Its Toxicological Implications", dalam Ware, George W. (ed.), Reviews of Environmental Contamination and Toxicology (dalam bahasa Inggris), vol. 108, New York: Springer, hlm. 105–132, doi:10.1007/978-1-4613-8850-0_3, ISBN 978-1-4613-8850-0, PMID 2646660, diakses tanggal 13 Agustus 2026
  85. ↑ Gornostaeva, T. A.; Mokhov, A. V.; Kartashov, P. M.; Lobanov, K. V. (Desember 2023). "Native Cobalt in Deep Levels of the Kola Superdeep Borehole". Geology of Ore Deposits (dalam bahasa Inggris). 65 (8): 886–894. doi:10.1134/S107570152308007X. ISSN 1075-7015.
  86. ↑ Mokhov, A. V.; Gornostaeva, T. A.; Kartashov, P. M.; Rybchuk, A. P.; Bogatikov, O. A. (April 2020). "Native Cobalt from the Regolith of Mare Crisium". Doklady Earth Sciences (dalam bahasa Inggris). 491 (2): 224–226. doi:10.1134/S1028334X20040121. ISSN 1028-334X.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  87. ↑ "Native Cobalt". www.mindat.org. Diakses tanggal 13 Agustus 2026.
  88. ↑ Talhout, Reinskje; Schulz, Thomas; Florek, Ewa; Van Benthem, Jan; Wester, Piet; Opperhuizen, Antoon (2011). "Hazardous Compounds in Tobacco Smoke". International Journal of Environmental Research and Public Health. 8 (12): 613–628. doi:10.3390/ijerph8020613. ISSN 1660-4601. PMC 3084482. PMID 21556207.
  89. ↑ Pourkhabbaz, A; Pourkhabbaz, H (2012). "Investigation of Toxic Metals in the Tobacco of Different Iranian Cigarette Brands and Related Health Issues". Iranian Journal of Basic Medical Sciences. 15 (1): 636–644. PMC 3586865. PMID 23493960.
  90. ↑ Cobalt Statistics and Information (PDF), Survei Geologi Amerika Serikat, 2023
  91. 1 2 3 Shedd, Kim B. "Mineral Yearbook 2006: Cobalt" (PDF). Survei Geologi Amerika Serikat. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  92. 1 2 3 Shedd, Kim B. "Commodity Report 2008: Cobalt" (PDF). Survei Geologi Amerika Serikat. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  93. 1 2 Henry Sanderson (14 Maret 2017). "Cobalt's meteoric rise at risk from Congo's Katanga". Financial Times. London.
  94. ↑ Murray W. Hitzman, Arthur A. Bookstrom, John F. Slack, dan Michael L. Zientek (2017). "Cobalt—Styles of Deposits and the Search for Primary Deposits". Survei Geologi Amerika Serikat. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  95. ↑ "Cobalt price: BMW avoids the Congo conundrum – for now". Mining.com. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  96. ↑ Davis, Joseph R. (2000). ASM specialty handbook: nickel, cobalt, and their alloys. ASM International. hlm. 347. ISBN 0-87170-685-7.
  97. ↑ "Cobalt" (PDF). Survei Geologi Amerika Serikat, Mineral Commodity Summaries. Januari 2016. hlm. 52–53.
  98. ↑ Wilson, Thomas (26 Oktober 2017). "We'll All Be Relying on Congo to Power Our Electric Cars". Bloomberg News. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  99. 1 2 "Glencore's cobalt stock overhang contains prices despite mine suspension" (dalam bahasa Inggris). Reuters. 8 Agustus 2019.
  100. ↑ "African Mineral Production" (PDF). Survei Geologi Britania Raya. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  101. ↑ "CAMEC – The Cobalt Champion" (PDF). International Mining. Juli 2008. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  102. ↑ Amy Witherden (6 Juli 2009). "Daily podcast – July 6, 2009". Mining weekly. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  103. ↑ Gulley, Andrew; McCullough, Erin; Shedd, Kim (Agustus 2019). "China's domestic and foreign influence in the global cobalt supply chain". Resources Policy. 62: 317–323. Bibcode:2019RePol..62..317G. doi:10.1016/j.resourpol.2019.03.015.
  104. ↑ "From Cobalt to Cars: How China Exploits Child and Forced Labor in the Congo | Congressional-Executive Commission on China". cecc.gov. 14 November 2023.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  105. ↑ Home, Andy (19 Februari 2024). "West challenges China's critical minerals hold on Africa". Reuters.
  106. ↑ "Glencore closes Mutanda mine, 20% of global cobalt supply comes offline". Benchmark Mineral Intelligence. 28 November 2019. Tambang tersebut akan ditempatkan dalam status pemeliharaan dan pengamanan untuk jangka waktu sekurang-kurangnya dua tahun{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  107. ↑ Mining Journal "The [Ivanhoe] pullback investors have been waiting for", Aspermont Ltd., London, Britania Raya, 22 Februari 2018. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  108. ↑ Shabalala, Zandi "Cobalt to be declared a strategic mineral in Congo", Reuters, 14 Maret 2018. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  109. ↑ Reuters, "Congo's Kabila signs into law new mining code", 14 Maret 2018. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  110. ↑ "DRC declares cobalt 'strategic'", Mining Journal, 4 Desember 2018. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  111. 1 2 Frankel, Todd C. (30 September 2016). "Cobalt mining for lithium ion batteries has a high human cost". The Washington Post. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  112. ↑ Mucha, Lena; Sadof, Karly Domb; Frankel, Todd C. (28 Februari 2018). "Perspective – The hidden costs of cobalt mining". The Washington Post (dalam bahasa American English). ISSN 0190-8286. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  113. ↑ Frankel, Todd C. (30 September 2016). "The Cobalt Pipeline: Tracing the path from deadly hand-dug mines in Congo to consumers' phones and laptops". The Washington Post.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  114. ↑ "Child labour behind smart phone and electric car batteries". Amnesty International. 19 Januari 2016. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  115. ↑ Crawford, Alex. "Meet Dorsen, 8, who mines cobalt to make your smartphone work". Sky News. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  116. ↑ "Are you holding a product of child labour right now? (Video)". Sky News. 28 Februari 2017. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  117. ↑ Reisinger, Don (3 Maret 2017). "Child Labor Revelation Prompts Apple to Make Supplier Policy Change". Fortune. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  118. ↑ Frankel, Todd C. (3 Maret 2017). "Apple cracks down further on cobalt supplier in Congo as child labor persists". The Washington Post. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  119. ↑ "Apple to use only recycled cobalt in batteries by 2025". Reuters. 13 April 2023. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  120. ↑ "Apple accelerates progress with highest-ever recycled material in its products". Apple Newsroom (dalam bahasa American English). 16 April 2026. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  121. ↑ Development, Cobalt for. "Cobalt for Development (C4D) - Towards responsible artisanal cobalt mining in the DR Congo". Cobalt for Development (C4D) (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  122. ↑ "Responsible Cobalt Initiative (RCI)". respect.international (dalam bahasa Inggris (Britania)). Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  123. ↑ Wellmer, Friedrich-Wilhelm; Becker-Platen, Jens Dieter. "Global Nonfuel Mineral Resources and Sustainability". Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  124. ↑ Audit Report on Congo Dongfang International Mining sarl. DNV-GL Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  125. ↑ "U.S. cobalt lawsuit puts spotlight on 'sustainable' tech". Sustainability Times (dalam bahasa Inggris (Britania)). 17 Desember 2019. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  126. ↑ "Apple, Google Fight Blame For Child Labor in Cobalt Mines – Law360". law360.com (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  127. ↑ "Buying cobalt doesn't make US firms liable for abuses in DR Congo". 6 Maret 2024.
  128. ↑ Kara, Siddharth (2023). Cobalt red: how the blood of the Congo powers our lives (Edisi 1). New York, New York: St. Martin's Press. ISBN 978-1-250-28429-7.
  129. ↑ Aikins, Matthieu. "How Is Your Phone Powered? Problematically". The New York Times. Diakses tanggal 9 November 2024. Buku Cobalt Red karya Siddharth Kara mengulas secara mendalam berbagai kengerian dalam penambangan mineral berharga tersebut, serta banyak pihak yang mendapat keuntungan dari penderitaan orang lain.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  130. ↑ Gross, Terry (1 Februari 2023). "How 'modern-day slavery' in the Congo powers the rechargeable battery economy". NPR. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  131. ↑ Hermes, Jennifer (31 Mei 2017). "Tesla & GE Face Major Shortage Of Ethically Sourced Cobalt". Environmentalleader.com. Diarsipkan dari asli tanggal 2 April 2019. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  132. ↑ "Electric cars yet to turn cobalt market into gold mine – Nornickel". Mining.com. 30 Oktober 2017. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  133. ↑ "Why Have Cobalt Prices Crashed". International Banker. 31 Juli 2019. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 30 November 2019.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  134. ↑ "Cobalt Prices and Cobalt Price Charts – InvestmentMine". infomine.com.
  135. ↑ "Tesla joins "Fair Cobalt Alliance" to improve DRC artisanal mining". mining-technology.com. 8 September 2020. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  136. ↑ Klender, Joey (8 September 2020). "Tesla joins Fair Cobalt Alliance in support of moral mining efforts". teslarati.com. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  137. ↑ "The biggest source of cobalt outside Africa is now Indonesia". Bloomberg News. 8 Februari 2023. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  138. ↑ "The Canadian Ghost Town That Tesla Is Bringing Back to Life". Bloomberg.com (dalam bahasa Inggris). Diarsipkan dari asli tanggal 2 Mei 2024. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  139. ↑ Canada, Natural Resources (9 Maret 2023). "Cobalt facts". natural-resources.canada.ca. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  140. ↑ "Cubas Nickel Production Exceeds 50000 metric tons". Cuba Business Report. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  141. ↑ Frith, James T.; Lacey, Matthew J.; Ulissi, Ulderico (26 Januari 2023). "A non-academic perspective on the future of lithium-based batteries". Nature Communications (dalam bahasa Inggris). 14 (1): 420. doi:10.1038/s41467-023-35933-2. ISSN 2041-1723. PMC 9879955. PMID 36702830.
  142. ↑ Castellano, Robert (13 Oktober 2017). "How To Minimize Tesla's Cobalt Supply Chain Risk". Seeking Alpha. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 4 April 2022. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  143. 1 2 "As Cobalt Supply Tightens, LiCo Energy Metals Announces Two New Cobalt Mines". cleantechnica.com. 28 November 2017. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  144. ↑ Shilling, Erik (31 Oktober 2017). "We May Not Have Enough Minerals To Even Meet Electric Car Demand". Jalopnik. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 1 April 2022. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  145. ↑ "State of Charge: EVs, Batteries and Battery Materials (Free Report from @AdamasIntel)". Adamas Intelligence. 20 September 2019. Diarsipkan dari asli tanggal 20 Oktober 2019. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  146. ↑ "Muskmobiles running rivals off the road". MINING.COM. 26 September 2019. Diarsipkan dari versi aslinya tanggal 30 September 2019.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  147. ↑ Yoo-chul, Kim (10 Agustus 2020). "Tesla's battery strategy, implications for LG and Samsung". The Korea Times. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  148. ↑ Shahan, Zachary (31 Agustus 2020). "Lithium & Nickel & Tesla, Oh My!". cleantechnica.com. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  149. ↑ Situs web CObalt-free Batteries for FutuRe Automotive Applications
  150. ↑ Proyek COBRA di Uni Eropa
  151. ↑ Calma, Justine (22 September 2020). "Tesla to make EV battery cathodes without cobalt". theverge.com. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite news}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  152. 1 2 Armstrong, R. D.; Briggs, G. W. D.; Charles, E. A. (1988). "Some effects of the addition of cobalt to the nickel hydroxide electrode". Journal of Applied Electrochemistry. 18 (2): 215–219. doi:10.1007/BF01009266. S2CID 97073898.
  153. ↑ Zhang, P.; Yokoyama, Toshiro; Itabashi, Osamu; Wakui, Yoshito; Suzuki, Toshishige M.; Inoue, Katsutoshi (1999). "Recovery of metal values from spent nickel–metal hydride rechargeable batteries". Journal of Power Sources. 77 (2): 116–122. Bibcode:1999JPS....77..116Z. doi:10.1016/S0378-7753(98)00182-7.
  154. ↑ "EV Lithium Iron Phosphate Battery Battles Back". energytrend.com. 25 Mei 2022.
  155. ↑ "Cobalt Drier for Paints | Cobalt Cem-All®". Borchers (dalam bahasa American English). Diarsipkan dari asli tanggal 9 Juli 2023. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  156. 1 2 Hawkins, M. (2001). "Why we need cobalt". Applied Earth Science. 110 (2): 66–71. Bibcode:2001ApEaS.110...66H. doi:10.1179/aes.2001.110.2.66. S2CID 137529349.
  157. ↑ Halstead, Joshua (April 2023). "Expanded Applications and Enhanced Durability of Alkyd Coatings Using High-Performance Catalysts". CoatingsTech. 20 (3). American Coatings Association: 45–55.{{cite journal}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  158. ↑ Weatherhead, R. G. (1980), "Catalysts, Accelerators and Inhibitors for Unsaturated Polyester Resins", dalam Weatherhead, R. G. (ed.), FRP Technology: Fibre Reinforced Resin Systems (dalam bahasa Inggris), Dordrecht: Springer Netherlands, hlm. 204–239, doi:10.1007/978-94-009-8721-0_10, ISBN 978-94-009-8721-0
  159. ↑ "The product selector | AOC". aocresins.com (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  160. ↑ "Comar Chemicals – Polyester Acceleration". comarchemicals.com. Diarsipkan dari asli tanggal 15 Mei 2021. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  161. ↑ Khodakov, Andrei Y. Khodakov; Chu, Wei & Fongarland, Pascal (2007). "Advances in the Development of Novel Cobalt Fischer-Tropsch Catalysts for Synthesis of Long-Chain Hydrocarbons and Clean Fuels". Chemical Reviews. 107 (5): 1692–1744. doi:10.1021/cr050972v. PMID 17488058.
  162. ↑ Hebrard, Frédéric & Kalck, Philippe (2009). "Cobalt-Catalyzed Hydroformylation of Alkenes: Generation and Recycling of the Carbonyl Species, and Catalytic Cycle". Chemical Reviews. 109 (9): 4272–4282. doi:10.1021/cr8002533. PMID 19572688.
  163. ↑ Trento, Chin (14 April 2024). "What is Cobalt Used in Everyday Life". Stanford Advanced Materials. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  164. ↑ Croat, John; Ormerod, John, ed. (2022). "Chapter 11:Permanent magnet coatings and testing procedures". Modern Permanent Magnets. Woodhead Publishing Series in Electronic and Optical Materials. Woodhead Publishing. hlm. 371–402. doi:10.1016/B978-0-323-88658-1.00011-X. ISBN 9780323886581. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  165. ↑ "Alnico Magnets: A Closer Look at Their History, Properties, and Applications". Radial Magnet. 15 Februari 2024. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  166. ↑ Mohapatra, Jeotikanta; Xing, Meiying (2020). "Hard and semi-hard magnetic materials based on cobalt and cobalt alloys". Journal of Alloys and Compounds. 824. doi:10.1016/j.jallcom.2020.153874.
  167. ↑ Yousuf, Rehab; Mahmoud, Naglaa (2021). "Electric and magnetic properties of cobalt, copper and nickel organometallic complexes for molecular wires". Ain Shams Engineering Journal. 12 (2): 2135–2144. doi:10.1016/j.asej.2020.12.002.
  168. ↑ "Samarium Cobalt vs Neodymium Magnets". Ideal Magnet Solutions. 15 Mei 2019. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  169. ↑ Donachie, Matthew J. (2002). Superalloys: A Technical Guide. ASM International. ISBN 978-0-87170-749-9.
  170. ↑ Campbell, Flake C (30 Juni 2008). "Cobalt and Cobalt Alloys". Elements of metallurgy and engineering alloys. ASM International. hlm. 557–558. ISBN 978-0-87170-867-0.
  171. ↑ Michel, R.; Nolte, M.; Reich M.; Löer, F. (1991). "Systemic effects of implanted prostheses made of cobalt-chromium alloys". Archives of Orthopaedic and Trauma Surgery. 110 (2): 61–74. doi:10.1007/BF00393876. PMID 2015136. S2CID 28903564.
  172. ↑ Disegi, John A. (1999). Cobalt-base Aloys for Biomedical Applications. ASTM International. hlm. 34. ISBN 0-8031-2608-5.
  173. ↑ Luborsky, F. E.; Mendelsohn, L. I.; Paine, T. O. (1957). "Reproducing the Properties of Alnico Permanent Magnet Alloys with Elongated Single-Domain Cobalt-Iron Particles". Journal of Applied Physics. 28 (344): 344. Bibcode:1957JAP....28..344L. doi:10.1063/1.1722744.
  174. ↑ Biggs, T.; Taylor, S. S.; Van Der Lingen, E. (2005). "The Hardening of Platinum Alloys for Potential Jewellery Application". Platinum Metals Review. 49: 2–15. doi:10.1595/147106705X24409.
  175. ↑ Hypersonics Supply Chain Mapping Study (Laporan). National Defense Industrial Association (NDIA). 2023. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  176. ↑ "Modern Uses of Cobalt in Aerospace and Electronics". MineToMetal. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  177. ↑ Overman, Frederick (1852). A treatise on metallurgy. D. Appleton & company. hlm. 631–637.
  178. ↑ Muhlethaler, Bruno; Thissen, Jean (1969). "Smalt". Studies in Conservation. 14 (2): 47–61. doi:10.2307/1505347. JSTOR 1505347.
  179. ↑ Gehlen, A. F. (1803). "Ueber die Bereitung einer blauen Farbe aus Kobalt, die eben so schön ist wie Ultramarin. Vom Bürger Thenard". Neues Allgemeines Journal der Chemie, Band 2. H. Frölich. (Terjemahan bahasa Jerman dari L. J. Thénard; Journal des Mines; Brumaire 12 1802; p 128–136)
  180. ↑ Witteveen, H. J.; Farnau, E. F. (1921). "Colors Developed by Cobalt Oxides". Industrial & Engineering Chemistry. 13 (11): 1061–1066. doi:10.1021/ie50143a048.
  181. ↑ Venetskii, S. (1970). "The charge of the guns of peace". Metallurgist. 14 (5): 334–336. doi:10.1007/BF00739447. S2CID 137225608.
  182. ↑ Mandeville, C.; Fulbright, H. (1943). "The Energies of the γ-Rays from Sb122, Cd115, Ir192, Mn54, Zn65, and Co60". Physical Review. 64 (9–10): 265–267. Bibcode:1943PhRv...64..265M. doi:10.1103/PhysRev.64.265.
  183. ↑ Wilkinson, V. M.; Gould, G. (1998). Food irradiation: a reference guide. Woodhead. hlm. 53. ISBN 978-1-85573-359-6.
  184. ↑ Blakeslee, Sandra (1 Mei 1984). "The Juarez accident". The New York Times. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  185. ↑ "Ciudad Juarez orphaned source dispersal, 1983". Wm. Robert Johnston. 23 November 2005. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.{{cite web}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  186. ↑ National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement; National Research Council (U.S.). Nuclear and Radiation Studies Board (Januari 2008). Radiation source use and replacement: abbreviated version. National Academies Press. hlm. 35–. ISBN 978-0-309-11014-3. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  187. ↑ Meyer, Theresa (30 November 2001). Physical Therapist Examination Review. SLACK Incorporated. hlm. 368. ISBN 978-1-55642-588-2.{{cite book}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  188. ↑ Kalnicky, D.; Singhvi, R. (2001). "Field portable XRF analysis of environmental samples". Journal of Hazardous Materials. 83 (1–2): 93–122. Bibcode:2001JHzM...83...93K. doi:10.1016/S0304-3894(00)00330-7. PMID 11267748.
  189. ↑ Payne, L. R. (1977). "The Hazards of Cobalt". Occupational Medicine. 27 (1): 20–25. doi:10.1093/occmed/27.1.20. PMID 834025.
  190. ↑ Puri-Mirza, Amna (2020). "Morocco Cobalt Production". Statistica.
  191. ↑ Davis, Joseph R; Handbook Committee, ASM International (1 Mei 2000). "Cobalt". Nickel, cobalt, and their alloys. ASM International. hlm. 354. ISBN 978-0-87170-685-0.
  192. ↑ Committee on Technological Alternatives For Cobalt Conservation, National Research Council (U.S.); National Materials Advisory Board, National Research Council (U.S.) (1983). "Ground–Coat Frit". Cobalt conservation through technological alternatives. hlm. 129.
  193. ↑ Yamada, Kazuhiro (2013). "Chapter 9. Cobalt: Its Role in Health and Disease". Dalam Sigel, Astrid; Sigel, Helmut; Sigel, Roland K. O. (ed.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 13. Springer. hlm. 295–320. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_9. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470095.
  194. ↑ Cracan, Valentin; Banerjee, Ruma (2013). "Chapter 10 Cobalt and Corrinoid Transport and Biochemistry". Dalam Banci, Lucia (ed.). Metallomics and the Cell. Metal Ions in Life Sciences. Vol. 12. Springer. hlm. 333–374. doi:10.1007/978-94-007-5561-1_10. ISBN 978-94-007-5560-4. PMID 23595677. electronic-book ISBN 978-94-007-5561-1 ISSN 1559-0836 electronic-ISSN 1868-0402.
  195. ↑ Schwarz, F. J.; Kirchgessner, M.; Stangl, G. I. (2000). "Cobalt requirement of beef cattle – feed intake and growth at different levels of cobalt supply". Journal of Animal Physiology and Animal Nutrition. 83 (3): 121–131. doi:10.1046/j.1439-0396.2000.00258.x.
  196. ↑ Voet, Judith G.; Voet, Donald (1995). Biochemistry. New York: J. Wiley & Sons. hlm. 675. ISBN 0-471-58651-X. OCLC 31819701.
  197. ↑ Smith, David M.; Golding, Bernard T.; Radom, Leo (1999). "Understanding the Mechanism of B12-Dependent Methylmalonyl-CoA Mutase: Partial Proton Transfer in Action". Journal of the American Chemical Society. 121 (40): 9388–9399. doi:10.1021/ja991649a.
  198. ↑ Kobayashi, Michihiko; Shimizu, Sakayu (1999). "Cobalt proteins". European Journal of Biochemistry. 261 (1): 1–9. doi:10.1046/j.1432-1327.1999.00186.x. PMID 10103026.
  199. ↑ "Soils". Waikato University. Diarsipkan dari asli tanggal 25 Januari 2012. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  200. 1 2 McDowell, Lee Russell (2008). Vitamins in Animal and Human Nutrition (Edisi 2). Hoboken: John Wiley & Sons. hlm. 525. ISBN 978-0-470-37668-3.
  201. ↑ Australian Academy of Science > Deceased Fellows > Hedley Ralph Marston 1900–1965 Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  202. ↑ Snook, Laurence C. (1962). "Cobalt: its use to control wasting disease". Journal of the Department of Agriculture, Western Australia. 4. 3 (11): 844–852.
  203. ↑ Donaldson, John D.; Beyersmann, Detmar (2005). "Cobalt and Cobalt Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a07_281.pub2. ISBN 3527306730.
  204. ↑ Leyssens L, Vinck B, Van Der Straeten C, Wuyts F, Maes L (15 Juli 2017). "Cobalt toxicity in humans—A review of the potential sources and systemic health effects". Toxicology. 387: 43–56. doi:10.1016/j.tox.2017.05.015. hdl:10044/1/51711. PMID 28572025.
  205. ↑ Zywiel, MG; Cherian, JJ; Banerjee, S; Cheung, AC; Wong, F; Butany, J; Gilbert, C; Overgaard, C; Syed, K; Jacobs, JJ; Mont, MA (Januari 2016). "Systemic cobalt toxicity from total hip arthroplasties: review of a rare condition Part 2. measurement, risk factors, and step-wise approach to treatment". The Bone & Joint Journal. 98-B (1): 14–20. doi:10.1302/0301-620X.98B1.36712. PMID 26733510.
  206. ↑ Morin Y; Tětu A; Mercier G (1969). "Quebec beer-drinkers' cardiomyopathy: Clinical and hemodynamic aspects". Annals of the New York Academy of Sciences. 156 (1): 566–576. Bibcode:1969NYASA.156..566M. doi:10.1111/j.1749-6632.1969.tb16751.x. PMID 5291148. S2CID 7422045.
  207. ↑ Barceloux, Donald G. & Barceloux, Donald (1999). "Cobalt". Clinical Toxicology. 37 (2): 201–216. doi:10.1081/CLT-100102420. PMID 10382556.
  208. ↑ Cobalt in Hard Metals and Cobalt Sulfate, Gallium Arsenide, Indium Phosphide and Vanadium Pentoxide (PDF) (Laporan). IARC Monographs on the Evaluation of Carcinogenic Risks to Humans. Vol. 86. IARC. 2006. Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 18 April 2020.{{cite report}}: Pemeliharaan CS1: Tanggal diterjemahkan otomatis (link)
  209. ↑ Elbagir, Nima; van Heerden, Dominique; Mackintosh, Eliza (Mei 2018). "Dirty Energy". CNN. Diakses tanggal 14 Agustus 2026.
  210. ↑ Basketter, David A.; Angelini, Gianni; Ingber, Arieh; Kern, Petra S.; Menné, Torkil (2003). "Nickel, chromium and cobalt in consumer products: revisiting safe levels in the new millennium". Contact Dermatitis. 49 (1): 1–7. doi:10.1111/j.0105-1873.2003.00149.x. PMID 14641113. S2CID 24562378.

Bacaan lebih lanjut

[sunting | sunting sumber]

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kobalt&oldid=29576144"